2．鋰不僅在軍事工業(yè)中占有舉足輕重的地位，而且在民用工業(yè)也是一種重要的材料．已知，鋰的核電荷數(shù)為3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鋰的原子半徑比鈉小B．鋰原子核外有3個電子
C．鋰是第二周期IA族元素D．LiOH的堿性比NaOH強

分析 鋰為3號元素，核外有2個電子層，最外層有1個電子，最內(nèi)層有2個電子，為堿金屬元素，堿金屬從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，最高價氧化物水化物堿性增強，據(jù)此解答．

解答 解：A．鈉原子電子層多與鋰原子，半徑大于鋰，故A正確；
B．鋰核外有2個電子層，最外層有1個電子，最內(nèi)層有2個電子，共3個電子，故B正確；
C．鋰為3號元素，核外有2個電子層，最外層有1個電子，在周期表中位于第二周期IA族元素，故C正確；
D．鈉位于鋰的下方，堿金屬從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，最高價氧化物水化物堿性增強，所以LiOH的堿性比NaOH弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鋰的性質(zhì)，熟悉鋰原子結(jié)構(gòu)特點、熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不能和金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．乙醇B．苯C．水D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表中信息，判斷一下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價列表
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M與T、Q與 T形成的化合物性質(zhì)相似D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（　�。�
A．著色劑-亞硝酸鹽B．疏松劑-碳酸氫銨C．調(diào)味劑-苯甲酸鈉D．防腐劑-醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，現(xiàn)測定室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2kJ•mol-1，則Q1、Q2關(guān)系為（　�。�
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．若發(fā)現(xiàn)114號新元素X，下列有關(guān)X的相關(guān)推斷合理的是（　　）
A．X是金屬元素
B．X的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
C．X存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D．X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)反應(yīng)aA（g）═bB（g）+cC（g）在兩種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化如表所示．回答下列問題．
實驗反應(yīng)時間（min）及體系中A的濃度（mol/L）
0102030405060
1.00.800.670.570.500.500.50
1.00.600.500.500.500.500.50
（1）實驗2中，反應(yīng)進行10分鐘時，該反應(yīng)的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若實驗1中進行到40分鐘時，B、C的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C．
（3）若實驗1、2在相同溫度和壓強下進行，但其中一個實驗使用了催化劑．
①哪個實驗使用了催化劑？答：實驗2（填“實驗1”或“實驗2”）．作出這種判斷的依據(jù)是達到平衡的時間短．
②你認為催化劑是否會影響化學(xué)反應(yīng)的限度？答：不會（填“會”或“不會”）．作出這種判斷的依據(jù)是催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．美國勞倫斯•利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間．該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是（　�。�
A．該元素原子核外含有118個電子，核內(nèi)有175個中子
B．該元素屬于第七周期
C．該元素一定是一種金屬元素
D．該元素位于零族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列裝置，某同學(xué)想選用如下的一些試劑證明短周期元素C、Si、N的非金屬性強弱．
可供選擇的試劑有：①1mol/LHCl   ②1mol/LHNO3 ③CaCO3固體  ④1mol/LNa2SiO3  ⑤SiO2固體
⑥濃硫酸   ⑦1mol/LNaOH   ⑧水
（1）實驗基本原理：通過比較H2CO3、H2SiO3、HNO3的酸性的強弱，
來證明C、Si、N的非金屬性強弱．
（2）儀器a的名稱是分液漏斗，盛放的試劑為HNO3（填化學(xué)式，下同），
b中盛放的試劑為CaCO3，c中盛放的試劑為Na2SiO3；
（3）寫出b中反應(yīng)的離子方程式2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑；
（4）實驗中b中現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的氣泡，c中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，由此得出上述元素非金屬性強弱順序為N＞C＞Si；
（5）根據(jù)上述非金屬強弱順序，則它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為NH3＞CH4＞SiH4．

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