5．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是①⑤（填序號）
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />④放電時鎘（Cd）為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時正極區(qū)pH升高
（2）氫氧燃料電池突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H₂O則負極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．一段時間后，KOH溶液的濃度變小 （“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在用惰性電極電解水制取H₂和O₂時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是D（填序號）
A．NaOH　　　  B．H₂SO₄    C．Na₂SO₄　　　D．CuSO₄．

4．（1）圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：△H=+227kJ•mol^-1．

3．兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：

（1）兔耳草醛的分子式是C₁₃H₁₈O，化合物E中的含氧官能團的名稱是醛基
（2）反應(yīng)②中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應(yīng)生成（填結(jié)構(gòu)簡式）
（3）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH（CH₃）₂
①既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）寫出物質(zhì)D在Cu催化加熱條件下與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）已知：RCH₂COOH$→_{紅磷△}^{Cl_{2}}$，以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸（），可通過四步反應(yīng)制得，按反應(yīng)順序，這四步的反應(yīng)類型依次是：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．

2．已知鉛蓄電池的反應(yīng)原理是：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）△H＜0圖為鉛蓄電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
	B．	充電時，若N連接電源正極，則該極生成PbO2
	C．	放電時，c（H2SO4）不變，兩極的質(zhì)量增加
	D．	放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

1．如圖所示裝置中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，下列說法正確的是（　　）

	A．	a、b不可能是同種材料的電極
	B．	該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4
	C．	該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀HNO3
	D．	反應(yīng)一段時間后，斷開電路，向溶液中通入H2可使溶液復(fù)原

20．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子
	C．	基態(tài)原子的第一電離能：W＞Z＞Y＞X
	D．	X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

19．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　　）

	A．	不能通過自身反應(yīng)形成高分子化合物
	B．	不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	能發(fā)生加成、取代、消去、氧化反應(yīng)
	D．	1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應(yīng)

18．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�

A．

CH3COONa

B．

KNO3

C．

CuSO4

D．

NaHCO3

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標況下，2.24LHF中所含電子數(shù)為0.1NA
	B．	常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
	C．	3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子
	D．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

16．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	CS2的比例模型：
	B．	H2O2的電子式：
	C．	氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	基態(tài)鎂原子的電子排布圖：1s22s22p63s2