16．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．CS2的比例模型：
B．H2O2的電子式：
C．氯離子（Cl-）的結構示意圖：
D．基態(tài)鎂原子的電子排布圖：1s22s22p63s2

分析 A．CS2類比二氧化碳得知，此分子為直線形，且S原子半徑大于C原子；
B．雙氧水為共價化合物，電子式中不能標出電荷；
C．氯離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
D．鎂原子的核外電子總數(shù)為12，最外層為2個電子．

解答 解：A．CS2類比二氧化碳得知，此分子為直線形，且S原子半徑大于C原子，故比例模型為：，故A正確；
B．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯誤；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．基態(tài)鎂原子的核外電子總數(shù)為12，其電子排布圖為：1s22s22p63s2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、電子排布圖、離子結構示意圖、比例模型等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．超導材料是材料研究的熱點之一．我國化學家趙忠賢1987年發(fā)現(xiàn)了溫度為110K的超導材料-鉈鋇鈣銅氧系合金．請回答下列問題：
（1）鉈是與鋁同主族的第6周期元素，鉈的第一電離能比鋁小，鉈的價電子排布式是6s26p1，鉈是p區(qū)元素．基態(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）鉈的晶胞結構如圖1：鉈原子的配位數(shù)為8，鉈原子半徑為200pm，則晶胞的參數(shù)a=471pm．（$\sqrt{2}$≈1.4，$\sqrt{3}$≈1.7）
（3）科學家預料，球狀碳分子C540摻雜金屬后，有可能在室溫下出現(xiàn)超導現(xiàn)象，那時，超導材料就有可能像半導體材料一樣，在世界引起一場工業(yè)和技術革命．C540的熔點比石墨低（填高或低）的原因是C540是分子晶體，石墨是混合晶體，分子晶體的熔點低．
（4）圖2有機物是測定銅含量的新銅試劑，N的雜化方式是sp2，分子中有最多有24個原子共平面，測定Cu（I）含量時，N與Cu（I）形成的化學鍵是配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機反應中，都屬于取代反應的是（　　）
A．苯、乙烯分別使溴水褪色
B．溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應
C．乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯、甲苯在一定條件下與混酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　�。�
A．在導管口處點燃B．通入足量高錳酸鉀溶液中
C．通入足量溴水中D．在一定條件下與H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．在氯化鈉晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰8個Cl-（Na+）
B．原子晶體中只存在共價鍵
C．離子晶體和分子晶體在熔化時，化學鍵都被破壞
D．熔融狀態(tài)下能導電的晶體一定是金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置中，發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀HNO3
D．反應一段時間后，斷開電路，向溶液中通入H2可使溶液復原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈉與水反應可以制取氧氣，現(xiàn)欲制取標準狀況下1.12L的氧氣，則至少需要過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g，產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．漂白粉B．鹽酸C．氯水D．液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式中，能夠表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

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