18．鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%．鈉元素對應的化合物因組成與結構性質差異很大．
（1）鈉原子核外電子共占據(jù)6個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式3s²3p²或者3s²3p⁴．
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的高（填“高”或“低”），原因是鉀離子半徑大于鈉離子，離子半徑越大，離子晶體的晶格能越小，晶格能越小導致離子晶體的熔點越低，所以氯化鈉的熔點高于氯化鉀．
（3）實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH₃的揮發(fā)，溶液中OH^-濃度增加，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向生成NH₃移動，加快氨氣逸出．
（4）氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是AC（填標號）．
A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵D．范德華力
（5）卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉．寫出反應的化學方程式為：4NaOH$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+2H₂O+O₂↑．其中，氧化產(chǎn)物是O₂，若反應轉移0.8mol電子，至少消耗32g NaOH．

17．在實驗室進行下列有關的物質制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（　�。�

	A．	C$\stackrel{在空氣中點燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
	B．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
	C．	Fe$\stackrel{點燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
	D．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

16．下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是（　�。�

	A．	硫酸與氯化鈉反應		B．	硝酸銀溶液中滴加稀氨水
	C．	鐵在硫蒸氣中燃燒		D．	鐵粉加入硝酸中

15．下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�

A．

Cl2、Al、H2

B．

F2、K、HCl

C．

NO2、Na、Br2

D．

HNO3、SO2、H2O

14．某無色溶液中含Na⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-，加入下列哪種溶液不會使其變色（　　）

A．

淀粉溶液

B．

硫酸氫鈉溶液

C．

H2O2溶液

D．

氯水

13．有Br₂參加的化學反應一定不屬于（　　）

A．

復分解反應

B．

置換反應

C．

取代反應

D．

加成反應

12．為實現(xiàn)下列實驗目的，下表所提供的實驗儀器和試劑都會用到且都正確的是（　�。�

選項	實驗目的	主要儀器	試劑
A	測定中和熱	量筒、溫度計、酒精燈	鹽酸、NaOH溶液
B	制備氫氧化鐵膠體	燒杯、膠頭滴管、酒精燈	飽和FeCl3溶液
C	配制10%CuSO4溶液100g	100ml 容量瓶、玻璃棒	膽礬
D	實驗室制取、收集干燥的氨氣	大試管、酒精燈	氯化銨、消石灰、無水CaCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列物質所含粒子數(shù)為0.1N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　�。�

	A．	0.1molNa2O2所含的陰離子
	B．	1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
	C．	12.5mL16mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
	D．	4.6gNO2氣體所含的分子

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同
	B．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
	C．	M與X的化合物對應的水化物一定是強酸
	D．	離子半徑r：r（X2-）＞（r+）

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
	B．	二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同
	C．	Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關
	D．	7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA