7．據(jù)國家財(cái)政部新聞辦公室的消息，近日，中央財(cái)政下?lián)鼙狈讲膳瘏^(qū)既有居住建筑供熱計(jì)量及節(jié)能改造資金達(dá)53億元，對(duì)既有建筑的節(jié)能工作給予重大支持．在節(jié)能改造這中，利用有機(jī)熱載體可比傳統(tǒng)水、無機(jī)熱載體節(jié)能30%以上，有機(jī)熱載體具有較好的熱穩(wěn)定性、不易腐蝕管道設(shè)備、傳送阻力小等優(yōu)點(diǎn)，但溫度超過80℃時(shí)，需隔絕空氣，溫度過高易出現(xiàn)結(jié)焦現(xiàn)象．有機(jī)熱載體可分為石蠟基碳?xì)浠�合物（飽和烷烴）、環(huán)烷烴碳?xì)浠�合物、芳香烴碳?xì)浠�合物三類．根�?jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）下列說法正確的是D．
A．有機(jī)熱載體在傳遞熱量過程中自身發(fā)生了變化從而提高了熱效率
B．石蠟基碳?xì)浠�合物能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．有機(jī)熱載體工作溫度越高越好
D．有機(jī)熱載體在傳遞熱量過程中需隔離空氣
（2）工業(yè)上將苯蒸氣通過赤熱的鐵合成一種新型有機(jī)熱載體，其分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol H₂．
①該有機(jī)熱載體是B．
A．   B．C．  D．
②下列關(guān)于該有機(jī)熱載體的說法正確的是D．
A．苯蒸氣合成該有機(jī)熱載體的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B．該有機(jī)熱載體與苯互為同系物
C．該有機(jī)熱載體能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．該有機(jī)熱載體所有原子可能在同一平面內(nèi)
③有機(jī)物 與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）某有機(jī)熱載體為苯的同系物，取一定質(zhì)量的該有機(jī)物完全燃燒，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測定，前者質(zhì)量增加10.8g，后者質(zhì)量增加39.6g（設(shè)均為完全吸收）．又知經(jīng)氯化處理后，該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種．
①推斷該苯的同系物的分子式為C₉H₁₂．
②寫出該有機(jī)物在催化劑作用下與液溴反應(yīng)生成一溴代物的化學(xué)方程式．

6．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：①     ②中氯原子較難水解物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式+2Cl₂+2HCl、
+2NaOH+2NaCl+2H₂O．
該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：，兩個(gè)取代基分別在間位和對(duì)位，共3種
（6）已知：③
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
	B．	能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
	C．	0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
	D．	0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

4．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）若甲是CO₂．
①常用于泡沫滅火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
②濃度均為0.01mol•L^-1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是乙
（2）若甲是Al．
①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②當(dāng)n（Al）：n（NaOH）：n（H₂SO₄）=1：1：2時(shí)，丙的化學(xué)式是Al₂（SO₄）₃；
（3）若甲是Cl₂．
①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②已知：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1寫出TiO₂和Cl₂反應(yīng)生成TiCl₄和O₂的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1．
③常溫下，將a mol•L^-1乙溶液和0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)K_a==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10^-5mol•L^-1（用含a的代數(shù)式表示）．

3．電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將NO₃^-降解成N₂的電解裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　

	A．	電源的正極為b
	B．	電解時(shí)H+從膜右側(cè)遷移到膜左側(cè)
	C．	Ag-Pt電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
	D．	若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，生成N25.6 g

2．對(duì)羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應(yīng)合成：

已知：
沒有α-氫的醛與強(qiáng)堿共熱時(shí)，該醛一分子被氧化成酸，另一分子被還原成醇的反應(yīng)稱為康尼查羅（Cnanizzoar）反應(yīng)．  如：2HCHO+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃0H+HCOONa
（1）對(duì)羥基扁桃酸的分子式C₈H₈O₄，乙醛酸分子中一種含氧官能團(tuán)的名稱醛基或羧基．
（2）寫出一種滿足下列三個(gè)條件的對(duì)羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于甲酸酯    b．含酚羥基    c．含亞甲基（一CH₂一）
（3）苯酚能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)生成酚醛樹脂，寫出酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對(duì)羥基扁桃酸不能發(fā)生的反應(yīng)類型有BC（填選項(xiàng)）．
A．加成    B．消去    C．加聚       D．取代
（5）寫出乙醛酸發(fā)生康尼查羅反應(yīng)的化學(xué)方程式．

1．鐵是人類目前使用最多的金屬，可以形成多種氧化物．
 某實(shí)驗(yàn)小組欲利用氫氣還原法測定某鐵的氧化物（Fe_xO_y）的組成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題：
I．定性分析：氧化物中鐵元素的價(jià)態(tài)
（1）取適量該氧化物溶于過量的稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀鹽酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分別裝入兩支潔凈的試管甲、乙中．甲試管中加入高錳酸鉀溶液，乙試管中加入硫氰化鉀溶液，能證明該氧化物中同時(shí)含有Fe²⁺、Fe³⁺的現(xiàn)象是：甲試管中溶液紫色變淺或褪去，乙試管中溶液變紅．
II．定量分析：氧化物的組成

（2）按各部分儀器在該實(shí)驗(yàn)中的作用分析：裝置E中盛放的藥品是蒸餾水（或NaOH溶液），作用是除去H₂中混有的HCl．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置用上面所列儀器組成，按氫氣流向的連接順序是（括號(hào)中填入接口字母）：
a→i→h→g→f→d→e→b→c→j
（4）實(shí)驗(yàn)前，將該鐵的氧化物放在坩堝內(nèi)低溫烘焙，這樣做的目的是：除去樣品中的水蒸氣，防止U形管產(chǎn)生額外的增重，若缺少此步驟，會(huì)導(dǎo)致x：y偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）稱取烘焙后樣品3.04g，與氫氣充分反應(yīng)后生成水0.9g，則該樣品的組成為：Fe₄O₅（或2FeO•Fe₂O₃）．

20．固體化合物X由四種常見的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑．現(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料．回答下列問題：
（1）NaOH的電子式為，沉淀2的化學(xué)式為Al（OH）₃．
（2）固體X的化學(xué)式為MgO•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+Si．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱取等量的鎂、鋁分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的活潑性強(qiáng)．

19．某溫度下，0.02mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH=3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋10倍后，溶液的pH=4
	B．	c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）
	C．	2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.02mol•L-1
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$約為5×10-5 mol•L-1

18．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生0.025mol的氣體時(shí)，CuSO₄恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm³的溶液100mL，求：
（1）電解后所得溶液的pH=0．
（2）電解前所取CuSO₄溶液的質(zhì)量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）CuO，質(zhì)量為4.0克．