3．電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將NO3-降解成N2的電解裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　
A．電源的正極為b
B．電解時(shí)H+從膜右側(cè)遷移到膜左側(cè)
C．Ag-Pt電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
D．若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，生成N25.6 g

分析 根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，
A．與電源負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極；
B．氫離子為陽離子，應(yīng)移向電解池的陰極；
C．Ag-Pt作陰極，陽離子氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．依據(jù)2NO3-～N2↑～10e-，計(jì)算生成氮?dú)獾馁|(zhì)量．

解答 解：根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，
A．Ag-Pt作陰極，與電源的負(fù)極相連，所以b為負(fù)極，故A錯誤；
B．電解時(shí)H+移向電解池的陰極，從膜左側(cè)遷移到膜右側(cè)，故B錯誤；
C．陰極上是陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，物質(zhì)的量為2mol，依據(jù)2NO3-～N2↑～10e-，可知生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為5.6g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解池，熟悉電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生的電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HnXOm，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　�。�
A．HnXB．H（2m-n）XC．H（8+n-2m） XD．H（8+2m-n） X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．NH4ClB．SO2C．Cl2D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生0.025mol的氣體時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm3的溶液100mL，求：
（1）電解后所得溶液的pH=0．
（2）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）CuO，質(zhì)量為4.0克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．該電池中，負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為+2．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示．
①寫出pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn2+具有催化作用．
（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖3所示．
①a應(yīng)接直流電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得0.1mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于某一已經(jīng)建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變或采取某項(xiàng)措施時(shí)使平衡向正反應(yīng)方向移動，以下敘述中正確的是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大  
②生成物的產(chǎn)量一定增加  
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大  
④反應(yīng)物的濃度一定降低  
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  
⑥一定使用催化劑．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）．

①導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子書}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2和O2按4：1體積比充滿一燒瓶，燒瓶倒置于水中待液面穩(wěn)定（假設(shè)溶質(zhì)不向外擴(kuò)散），則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　�。�
A．1B．0.8C．$\frac{1}{22.4}$D．$\frac{1}{28}$

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