10．光氣的分解反應為：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H＞0，反應體系達平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	從第10min到第12min時，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01mol•L-1•min-1
	B．	第8min時與第18min時反應的平衡常數(shù)相同
	C．	由于10min時條件的改變，使COCl2的轉化率降低
	D．	在第14min時，改變的條件可能是壓縮反應容器的體積

9．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）

	A．	四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
	B．	X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
	C．	四種元素均可與氫元素形成18電子分子
	D．	四種元素中．Z的最高價氧化物對應水化物酸化最強

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C10H1202的有機物，①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體，滿足以上2個條件的該有機物的同分異構體有15種
	B．	分子式為C4H8Cl2機物，只含有一個甲基的同分異構體有7種
	C．	分子式為C4H10O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

7．相同狀況下，4組混合氣體：①體積比為3：1的NH₃和N₂②體積比為1：1的NO和NO₂③體積比為1：1的NO₂和O₂④體積比為4：1的NO₂和O₂分別置于完全相同的試管里并倒置于水槽中，充分反應后液面上升的高度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，則下列關系正確的（　�。�

A．

h1＞h2＞h3＞h4

B．

h4＞h3＞h2＞h1

C．

h4＞h1＞h3＞h2

D．

h2＞h3＞h1＞h4

6．下列實驗操作所對應的現(xiàn)象與結論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	緒論
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液NO3-被Fe2+還原為NO2
B	溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液加熱充分反應后，滴入硝酸銀溶液	產(chǎn)生淺黃色沉淀	溴乙烷中含有溴元素
C	在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱	紅色加深	鹽類水解是吸熱反應
D	向含有硫酸鋇沉淀的溶液加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后過濾、洗滌，在濾渣中加入鹽酸	產(chǎn)生無色無味氣體	Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	有機物X的含氧官能團有3種
	B．	X分子中苯環(huán)上的一氯取代物有3種
	C．	在Ni作催化劑的條件下，1mol X 最多能與5 mol H2加成
	D．	X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應

4．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
	B．	向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	三氯化鋁溶液與足量的氨水反應：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
	D．	用三氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

3．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z＜W
	B．	Y的單質(zhì)常用來制造光導纖維
	C．	W的單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
	D．	X的最高價氧化物對應的水化物可與W的單質(zhì)發(fā)生反應

2．某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如圖：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范圍為4.7～6.7
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式2Al+2OH^?+2H₂O═2AlO₂^?+3H₂↑．試劑X的名稱為硝酸．
（2）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應為3.2≤pH＜4.7；下列可作為試劑Z的是c．
a．銅粉      b．氨水     c．氧化銅       d．硫酸銅
（3）實驗操作①依次是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體．
（4）測定硝酸銅晶體的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是bc．（選填編號）
a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO₃）₂
c．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
d．稱量樣品→加入NaOH將硝酸銅轉化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO
根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26（m-n）}{9m}$．（用m、n的代數(shù)式表示）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏高的可能性是最大的，原因有濾渣C沒有洗滌，混有NaHCO₃，煅燒后失重偏大；濾渣C洗滌后未烘干或烘干不達標，混有微量水，煅燒后失重偏大．

1．軍用光敏材料K_xF_e（C₂O₄）_y•3H₂O（Fe元素的化合價為+3）的實驗室制備和組成測定的方法如下：

Ⅰ．實驗室制備
（1）用K₂C₂O₄和FeCl₃制備該光敏材料的反應屬于①②（填序號）．
①離子反應  ②非氧化還原反應  ③氧化還原反應  ④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（3）操作5包括：過濾、洗滌和干燥．
Ⅱ．組成測定
稱取一定質(zhì)量實驗所得的晶體于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀硫酸，將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液24.00mL時恰好反應完全（酸性條件下MnO₄^-的還原物是Mn²⁺）；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，用酸性KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去酸性KMnO₄溶液4.00mL．
（4）KMnO₄溶液氧化Fe²⁺的離子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）配制100mL 0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名稱）．
（6）通過計算，該光敏材料的化學式是K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O．