7．現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，（填序號，下同）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①，晶體以分子間作用力結(jié)合的是⑤⑥
（3）①的電子式是，③的電子式是．

6．已知：A、B、D、E為四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜D＜E；A與B可生成共價(jià)化合物AB₂，每個(gè)AB₂分子中含有22個(gè)電子；D元素與A元素為同主族元素，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)．試回答下列下列問題：
（1）寫出AB₂的電子式；
（2）寫出A與E形成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式S=C=S；
（3）寫出E^-的結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）D元素和B元素也能形成DB₂型共價(jià)化合物，但它與AB₂相比，在物理性質(zhì)卻有著巨大反差．請你從結(jié)構(gòu)上給予合理的解釋SiO₂屬于原子晶體，原子之間通過很強(qiáng)的化合價(jià)結(jié)合起來，CO₂屬于分子晶體，分子之間通過較弱的范德華力結(jié)合．

5．要使下列物質(zhì)（①金剛石、②食鹽、③干冰、④水晶、⑤金屬鋁）熔化，需要克服微粒間的相互作用，其中克服的相互作用屬于同種類型的是（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

①⑤

4．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為（　�。�

A．

N、O、S

B．

Cl、S、O

C．

Si、P、N

D．

S、Cl、F

3．下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（　�。�

A．

S2-和HS-

B．

H3O+和OH-

C．

Na+和NH${\;}_{4}^{+}$

D．

K+和Ne

2．將0.05mol•L^-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為4.5×10^-5．

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
（3）已知t°C，K_W=1×10^-13，則t°C＞（填“＞”、“＜”或“=”）25°C．
（4）25°C時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和．兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為$\frac{a}$=10^x+y-14（填表達(dá)式）．

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、OH^-、H₂CO₃（填寫微粒符號）．
（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的六種溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH從大到小排列順序?yàn)棰荩劲郏劲蓿劲冢劲伲劲埽?br />（3）常溫時(shí)，AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶 液的體積（mL）	20.05	20.00	18.50	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度 （mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵河胮H計(jì)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH．

18．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	1 mol•L-1甲酸溶液的pH約為2
	B．	甲酸能與水以任意比例互溶
	C．	10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱