3．下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（　　）
A．S2-和HS-B．H3O+和OH-C．Na+和NH${\;}_{4}^{+}$D．K+和Ne

分析 利用陽離子中的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)之和減去電荷數(shù)，陰離子中的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)之和加上微粒的電荷數(shù)，分子中的核外電子數(shù)之和=質(zhì)子數(shù)之和來解答．

解答 解：A、S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，HS-的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，故A錯誤；
B、H3O+的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，OH-的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，故B錯誤；
C、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，故C正確；
D、K+的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，Ne的質(zhì)子數(shù)為10，核外電子總數(shù)為10，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算，根據(jù)微粒的構(gòu)成情況確定質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某直鏈一元醇14g能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克H2，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．6個B．7個C．8個D．9個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反為：FePO4+Li═LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　　）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為1.5 NA
B．5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA
C．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
D．常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol•L-1甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、X、D、E組成RB2型化合物．已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出X單質(zhì)分子的電子式：；DB2有多種重要的用途，請你寫出其中的一種：制玻璃、制光導(dǎo)纖維、制粗硅（其中一種）．
（2）X的氣態(tài)氫化物易液化，原因是氨氣分子之間存在有氫鍵，使其沸點較高．
（3）X和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是①②④．
①有潤滑性�、谝啄p�、劭垢g�、軓娺�原性
（4）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)．該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-_．
（5）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質(zhì)量減少．
由此得出的結(jié)論是一定有CO32-，一定沒有S2O32-，SO32-和SO42-至少有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為（　　）
 D 
AB C
 E 
A．5ZB．5Z+8C．5Z+10D．5Z+18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．四種常見元素的相關(guān)信息如下表所示，請回答下列問題：
元素XYZW
相關(guān)信息短周期p區(qū)元素，有種單質(zhì)常作電極材料基態(tài)原子2p能級上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同基態(tài)原子的核外電子共有17種運動狀態(tài)位于第四周期第VA族
（1）W的基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p3，Z、W兩種元素的第一電離能的大小關(guān)系為Cl＞As（用元素符號表示）．
（2）Z能與X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子雜化方式為sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型為正四面體的是CCl4．
（3）Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt（YH3）2Z2的配合物，該配合物存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為（YH3作為一個整體寫）
（4）X的一種單質(zhì)分子（N）的球棍模型如圖1所示，該分子中每個X原子均形成了穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：1．一定條件下含NA個X原子的N與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，消耗1gH2
（5）W與鎵的化合物（GaW）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，鎵原子的配位數(shù)是4，該晶胞的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．
        
               圖1                圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E的最外層電子數(shù)之和為8．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na （填元素符號）．
（2）由A和B、D所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是PH3（用化學(xué)式表示），理由是P的非金屬性較N弱．熔沸點較高的是NH3（用化學(xué)式表示），理由是NH3分子間存在氫鍵．
（3）A和B所形成的共價型化合物的幾何構(gòu)型為三角錐形．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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