10．下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥				⑦

請按要求回答下列問題（用化學(xué)用語回答）：
（1）寫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，③與①所形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是：H．
（3）用電子式表示元素②與④最高價化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高價氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱關(guān)系為：NaOH＞Al（OH）₃．
（5）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（6）用一個化學(xué)方程式證明④的單質(zhì)的活潑性強(qiáng)于③的單質(zhì)：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

9．某元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H_nRO_2n，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　�。�

A．

3n

B．

3n-8

C．

-3n

D．

8-3n

8．以下各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

H3O+

B．

BF3

C．

CO2

D．

PCl5

7．下列對化學(xué)知識概括合理的是（　　）

	A．	金屬氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
	B．	一種金屬元素只能有一種氧化物
	C．	在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化
	D．	能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

6．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�

A．

NaCl

B．

Al2O3

C．

NaOH

D．

CH4

5．下列四位同學(xué)對“NH₄Cl”的認(rèn)識中，不正確的是（　�。�

	A．	甲同學(xué)認(rèn)為氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
	B．	乙同學(xué)認(rèn)為一個氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-
	C．	丙同學(xué)認(rèn)為氯化銨由NH4+和Cl-構(gòu)成
	D．	丁同學(xué)認(rèn)為氯化銨中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

4．下列有關(guān)原子核外電子排布的說法正確的是（　�。�

	A．	原子核外的電子總是盡先排在能量高的電子層里，然后才排在能量低的電子層
	B．	某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
	C．	原子核外的電子層分為七層，每層所排的電子數(shù)相同
	D．	某原子M層上電子數(shù)是L層上電子數(shù)的4倍

3．下列微粒與Na⁺具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�

A．

Ne

B．

NH4+

C．

F-

D．

H2O

2．下列各組元素中，按最高正化合價遞減的順序排列的是（　�。�

A．

C、N、Cl

B．

F、O、H

C．

S、P、Si

D．

Na、Mg、Al

1．下列關(guān)于鹵素的變化規(guī)律不正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的顏色逐漸加深		B．	氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI
	C．	酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI		D．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4