9．某元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HnRO2n，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　�。�
A．3nB．3n-8C．-3nD．8-3n

分析 根據(jù)HnRO2n利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負(fù)價，即為氣態(tài)氫化物中R元素的化合價，據(jù)此計算．

解答 解：令HnRO2n中R元素的化合價為x，
由化合物化合價代數(shù)和為0，所以（+1）×n+x+（-2）×2n=0，
解得x=3n，
所以最低負(fù)價為3n-8，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化合價的計算，題目難度不大，關(guān)鍵利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負(fù)價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示，接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加，常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；c電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）0～t1s內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，t1s時，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（3）t2s時，若將直流電源正、負(fù)極端對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗滌液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4冷卻到室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
填寫下列的空白
（1）步驟C中玻璃棒的作用是引流步驟g中空白處所用儀器名稱為膠頭滴管
（2）正確的操作順序是（字母填寫）dacbegf
（3）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為10mL
（4）①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B
A.150mL       B.100mL      C.250mL
②容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號 多選）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）誤差分析，對所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）
①定容時，俯視刻度線：偏大
②搖勻后液面低于刻度線后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無影響
④未洗滌燒杯和玻璃棒：偏小
（6）取用任意體積的所配1.8mol•L-1的H2SO4溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母 多選）B、D；
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 
B．溶液的濃度
C．溶液中H+的數(shù)目                         
D．溶液的密度
（7）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．向氨水中滴加AlCl3溶液Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．針對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問題．
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ•mol-1）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ•mol-1，原因可能是acd （填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度2
（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計算反應(yīng)熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1   ①
P（紅磷，s）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②見圖2，斷開1molH-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)原子核外電子排布的說法正確的是（　�。�
A．原子核外的電子總是盡先排在能量高的電子層里，然后才排在能量低的電子層
B．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
C．原子核外的電子層分為七層，每層所排的電子數(shù)相同
D．某原子M層上電子數(shù)是L層上電子數(shù)的4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知直鏈烷烴A比B多一個碳原子，則下列說法正確的是（　�。�
A．A沸點(diǎn)比B高
B．A相對密度比B小
C．一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)和密度低于烯烴
D．已知A在常溫下為液態(tài)，則B不可能為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)（單位：mol2•L-2）為（　�。�
A．25B．0.025C．30.25D．27.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．碳酸氫鈉C．偏鋁酸鈉D．氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1丁烯
（3）3-甲基-2-戊稀．
（4）1，3，5-三甲苯．
（5）2，2二甲基丙烷的習(xí)慣命名為新戊烷．
（6）分子式為C10H20，按碳的骨架分，該有機(jī)物屬于ab．（填字母序號）
a．環(huán)狀化合物  b．脂環(huán)烴c．芳香化合物  d．苯的同系物．

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同步練習(xí)冊答案