8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	l mol氯氣在足量鐵中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LH2中含中子數(shù)為2 NA
	C．	1 L Imol/L的氯化鈉溶液中，所含氯化鈉分子數(shù)為NA
	D．	常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

7．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物
	B．	NH4I的電子式：
	C．	糖類(lèi)、蛋白質(zhì)和乙酸都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
	D．	陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

6．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

T/℃	400	500	800	1 000
K	2.6	1.6	1.0	0.40

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）；若其他條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），化學(xué)反應(yīng)速率將減小．

5．將4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，NO${\;}_{3}^{-}$也完全反應(yīng)，生成一種氮氧化物N_yO_x，則該氮氧化物的化學(xué)式是（　　）

A．

N2O

B．

NO

C．

N2O5

D．

NO2

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	22.4 L Cl2完全溶于氫氧化鈉溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	B．	常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA
	D．	常溫下，22.4 L NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

3．隨著社會(huì)的發(fā)展人們的生活越來(lái)越離不開(kāi)化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
	B．	制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)
	D．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

2．硫的化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）將SO₂通入碘水中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見(jiàn)沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．氨水　B．稀鹽酸  C．硝酸鉀溶液　D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O以質(zhì)量比為2：3組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，當(dāng)Cl₂與X的鈉鹽溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則X的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”），Cl₂與X的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份向其中加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀；另取一份向其中加入含b mol Na₂SO₄的溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀．則原混合溶液中c（K⁺）為10（a-2b）mol•L^-1．
（5）在25℃時(shí)，向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L 0.002mol•L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因：c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞K_sp（AgCl），向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）（用離子方程式表示）．
（已知：25℃時(shí)K_sp（AgCl）=1.6×10^-10 mol²•L^-2，K_sp（AgI）=1.5×10^-16 mol²•L^-2）

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
	B．	室溫下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA
	C．	氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
	D．	2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

20．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	“靜電除塵”、“汽車(chē)尾氣的催化凈化”都有利于提高空氣的質(zhì)量
	B．	減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的含量
	C．	石油的分餾是獲得芳香烴的主要途徑
	D．	醫(yī)用酒精是用淀粉類(lèi)植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾、加工制成，濃度通常是75%

19．物質(zhì)Ⅰ是一種高分子化合物，常用作光盤(pán)的支持基片，化合物A（C₅H₈O₂）不溶于水，有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體；G的一氯取代物H有2種不同的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵和酯基．
（2）寫(xiě)出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）①寫(xiě)出A→B+F的化學(xué)方程式CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=C（CH₃）COOH+CH₃OH．
②寫(xiě)出H與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一個(gè)）
（4）F的同分異物體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH=CHCH₃或HCOOCH（CH₃）=CH₂．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②屬于酯類(lèi)③含有甲基．