Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• B． 室溫下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• C． 氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A
• D． 2L0.5mol•L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe₃O₄而不是Fe₂O₃，依據(jù)電子守恒分析；
B、室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1 mol/L結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算；
C、氫氧燃料電池負(fù)極消耗1 mol H₂時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為2N_A，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算；
D、2 L 0.5 mol/L K₂SO₄溶液中含1 mol SO₄^2-，陰離子所帶電荷為2N_A．

解答 解：A、Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe₃O₄而不是Fe₂O₃，生成H₂的分子數(shù)小于0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1 mol/L即由水電離的OH^-濃度為10^-13 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池負(fù)極消耗1 mol H₂時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為2N_A，故C正確；
D、2 L 0.5 mol/L K₂SO₄溶液中含1 mol SO₄^2-，陰離子所帶電荷為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算，燃料電池的原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．