19．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項	離子組	X試劑	離子方程式
A	Ba2+、HCO3-、Cl-	NaOH溶液	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-	過量H2S	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-	過量銅粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、HCO3-、Al3+	少量HCl	H++HCO3-=CO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標準狀況），計算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

17．Fenton試劑常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水．通常是在含有亞鐵離子的酸性溶 液中投加過氧化氫，在Fe²⁺催化劑作用下，H₂O₂能產(chǎn)生活潑的羥基自由基，從而引發(fā)和傳播自由基鏈反應(yīng)，加快有機物和還原性物質(zhì)的氧化．
（1）請寫出羥基自由基的電子式
（2）羥基自由基的氧化能力僅次于氟，可以與大多數(shù)有機污染物發(fā)生快速的鏈式反應(yīng)，無選擇性地把有害物質(zhì)氧化成CO₂、H₂O，請寫出羥基自由基與廢水中苯酚反應(yīng)的方程式C₆H₆O+28•OH═6CO₂↑+17H₂O．
（3）已知Fe³⁺+SCN=Fe （SCN）²⁺，在一定溫度下該反應(yīng)達到平衡時c （Fe³⁺）=0.04mol/L，c （SCN^-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） ²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=170L/mol．有同學(xué)利用該反應(yīng)來檢驗Fenton試劑中是否產(chǎn)生Fe³⁺，你認為該辦法是否可行，請說明理由不可行，羥基自由基會氧化SCN^-．
（4）現(xiàn)運用Fenton試劑降解有機污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K （其余實驗條件 見下表）設(shè)計如下對比實驗．

實驗編號	實驗?zāi)康?/td>	T/K	pH	c/10-3mol•L-1
				H2O2	Fe2+
I	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
II	探究溫度對降解速率的影響	①	②	③	④
III	⑤	298	10	6.0	0.30

請將表中相應(yīng)序號處內(nèi)容補充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小對反應(yīng)速率的影響．
（5）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．

a請根據(jù)上圖實驗I曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （p-CP）=4.8×10^-6mol/（L•s），以及300s時p-CP的降解率為80%；
b．實驗I、II表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗III得出的結(jié)論是：pH=10時，反應(yīng)基本停止．

16．為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．不正確的操作順序是（　�。�

A．

③②①⑤④

B．

②①③⑤④

C．

③①②⑤④

D．

②③①⑤④

15．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　�。�
①C、CO       
②AlCl₃、Al（OH）₃    
③Na、Na₂O
④NaOH、Na₂CO₃
⑤AlO₂^-、Al（OH）₃ 
⑥Fe、Cl₂．

A．

①②⑥

B．

①②③④⑤

C．

①②③④⑤⑥

D．

①②④

14．重要化工原料CuSO₄的制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
	B．	相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
	C．	Y物質(zhì)具有還原性，可以是葡萄糖
	D．	在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
	B．	碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	CuSO4溶液與少量稀氨水反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
	D．	鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+

12．甲醇（CH₃OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H₂在一定條件下制備CH₃OH的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH₂，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖甲所示．

①從反應(yīng)開始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L•min）．
②下列說法正確的是AB（填序號）．
A．達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中壓強不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH₂，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH₃OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為50，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆向移動（填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”）
（3）若壓強、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$對反應(yīng)的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p₁＜p₂（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是正反應(yīng)體積減小，投料比相同時，增大壓強平衡正向移動，氫氣的量減�。�
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料．已知H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH₂的混合氣體，控制溫度，進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖丙所示．b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時間生成的甲醇多，體積分數(shù)大．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為a＞b＞c．
（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO₂的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質(zhì)．該電池的負極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂↑+2H₂O．

11．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如下圖裝置（夾持裝置已省略），其實驗操作為：按圖安裝好儀器并檢查裝置的氣密性，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏地（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用是干燥O₂，C中熱水的作用是使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）M管中可觀察到的現(xiàn)象是受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，從中可認識到該實驗過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)．
（4）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液，并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有CH₃COOH（填化學(xué)式）．

10．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	由圖中信息可知，HA一定是強酸
	B．	當V（MOH）=50.00 mL時，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1
	C．	N點對應(yīng)的溶液中c（M+）=c（A-）
	D．	K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）