13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
B．碳酸鋇與稀硫酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．CuSO4溶液與少量稀氨水反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．鐵和氯化鐵溶液反應：2Fe3++Fe=3Fe2+

分析 A．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
B．碳酸鋇為沉淀，與硫酸反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水；
C．一水合氨為弱堿，應保留化學式；
D．二者反應生成氯化亞鐵．

解答 解：A．Cl2與H2O反應，離子方程式：Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO，故A錯誤；
B．碳酸鋇與稀硫酸反應，離子方程式：BaCO3+SO42-+2H+=CO2↑+H2O+BaSO4，故B錯誤；
C．CuSO4溶液與少量稀氨水反應，離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故C錯誤；
D．鐵和氯化鐵溶液反應，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表達正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．醛基的結構簡式-COH
C．2-丁烯的鍵線式  D．2-丙醇的結構簡式 C3H7-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分子的電子式書寫正確的是（　　）
A．雙氧水B．四氯化碳C．氮氣D．二氧化碳   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子價電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見單質(zhì)如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為sp3，毎個白磷分子中有4對孤對電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠?qū)щ姷脑蚴呛邝[具有層狀結構，層與層之間的鍵合比層內(nèi)的鍵合弱，與石墨相似，故具有導電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負性從大到小的順序為P＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導體材料，熔點為1000℃．其晶胞結構如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標參數(shù)，可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（　�。�
A．不能用水浴加熱
B．長玻璃管起冷凝回流作用
C．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
D．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標準狀況），計算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負極的電極反應式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）請你一起參與實驗探究并回答下列問題：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾、②洗滌、③干燥．
（1）各裝置連接順序為A →C→B 
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必須的試劑，定性探究生成物 的成分．
Ⅲ．若藍色沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置如圖2的連接，進行定量分析來測定其中CuCO3組成：
（1）實驗開始時先要將空氣通過堿石灰的目的是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2；開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出實驗中持續(xù)通入過量空氣的作用是結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知甲、乙、丙、丁是四種中學化學常見的物質(zhì)，甲和丙是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系為甲+乙→丙+丁，下列說法不正確的是（　�。�
A．甲和丙可能都是IA族元素
B．若甲是非金屬單質(zhì)，則丙不可能是金屬
C．.乙和丁可能都為氧化物
D．.乙和丁可能都為鹽

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