7．X^2-離子核外有a個電子，b個中子，則該微粒X原子可表示為（　�。�

A．

a+b+2a+2 X

B．

a+b-2a-2 X

C．

b-2a+2 X

D．

ba X

6．下列反應中，不屬于可逆反應的是（　�。�

	A．	Cl2與水反應
	B．	水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉化過程
	C．	工業(yè)合成氨
	D．	氨氣與水反應

5．下列反應過程中的能量變化與如圖相符的是（　�。�

	A．	金屬鈉和水反應		B．	生石灰變成熟石灰的反應
	C．	Al和Fe2O3的鋁熱反應		D．	CaCO3受熱分解

4．下列物質中屬于共價化合物的是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

CuSO4

C．

CO2

D．

Br2

3．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅可用來制造太陽能電池
	B．	需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應
	C．	銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸
	D．	NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

2．NH₃作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的 催化劑研究催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：
反應 I：4NH₃（g）+5O₂（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ•mol^-1 
反應 II：4NH₃（g）+3O₂（g）$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N₂（g）+6H₂O（g）△H
（1）

化學鍵	H-O	O=O	N≡N	N-H
鍵能KJ•mol-1	463	496	942	391

△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH₃ 和 O₂，在某催化劑的作用下進行反應 I，則下 列有關敘述中正確的是A．
 A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B．若測得容器內 4v 正（NH₃）=6v 逆（H₂O）時，說明反應已達平衡
C．當容器內 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 時，說明反應已達平衡
（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應 I、II．為分析某催化劑對該反應的選擇性，在 1L 密閉容器中充入 1mol NH₃和 2mol O₂，測得有關物質的量關系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH₃（g）+5O₂?4NO（g）+6H₂O（g）的平衡常數K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）．
③有利于提高 NH₃ 轉化為 N₂ 平衡轉化率的措施有E
A．使用催化劑 Pt/Ru
B．使用催化劑 Cu/TiO₂
C．增大 NH₃和 O₂ 的初始投料比 
D．投料比不變，增加反應物的濃度 
E．降低反應溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的 SO₂，
①若氨水與 SO₂恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）． 常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水：K_b=1.8×10^-5mol•L^-1；H₂SO₃：K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1
②上述溶液中通入SO₂（填“SO₂”或 NH₃”）氣體可使溶液呈中性，此時溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

1．下列溶液中氫離子濃度最小的是（　　）

	A．	10L0.10mol/LCH3COOH 溶液		B．	2L 0.05mol/L H2SO4溶液
	C．	lL0.10mol/LHNO3溶液		D．	2L0.1mol/LHCl溶液

20．配制一定物質的量濃度的Na₂CO₃溶液時，下下列因素會導致溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	溶解時有少量液體濺出		B．	洗滌液未全部轉移到容量瓶中
	C．	容量瓶使用前未干燥		D．	定容時液面未到刻度線

19．下列物質的分離方法的原理與溶解度不相關的是（　�。�

A．

蒸餾分餾

B．

重結晶法

C．

紙層析法

D．

萃取分液

18．下列各式表示水解反應的是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	HSO3-+H2O?SO32-+H3O+		D．	HCO3-+OH-?H2O+CO32-