20．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，下下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶解時有少量液體濺出B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容時液面未到刻度線

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作使n偏大或V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，以此來解答．

解答 解：A．溶解時有少量液體濺出，n偏小，則濃度偏低，故A不選；
B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則濃度偏低，故B不選；
C．容量瓶使用前未干燥，對實驗無影響，故C不選；
D．定容時液面未到刻度線，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；
故選D．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．HClO屬于（　�。�
A．電解質(zhì)B．非電解質(zhì)C．強酸D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．1mol的 與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能消耗3mol NaOH
B．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸
C．間二甲苯也叫1，5-二甲苯
D．乙二醇和丙三醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H（）是一種定香劑，以芳香醇A為原料合成H的一種流程如圖：
已知：RCHO+R1CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O（R1、R表示氫原子或烴基）
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；H的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）C的名稱是乙醛；E→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有10種．
I．能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀；
II．只有一種官能團，且除苯環(huán)外沒有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
其中核磁共振氫譜有4組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可）．
（5）參照上述流程，以C為原料合成1-丁醇．設(shè)計合成路線：CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH（其他試劑自選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．檸檬酸是常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．以下敘述正確的是（　�。�
A．檸檬酸分子式為C6H9O7
B．使用食品添加劑屬于違法行為
C．檸檬酸可用作食品抗氧化劑，說明其有較強氧化性
D．檸檬酸分子含三個羧基（-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖相符的是（　　）
A．金屬鈉和水反應(yīng)B．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)D．CaCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是（　　）
選項實驗現(xiàn)象原因分析
A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2 溶解在其中
B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化
CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
（2）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間  t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D的化學(xué)式為CO2；
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）

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