17．硅廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)技術(shù)領(lǐng)域．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)條件下對(duì)過量炭粉與二氧化硅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行探究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂
②改反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂、CO的混合物．
（2）設(shè)計(jì)方案，利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（3）查閱資料
①在該實(shí)驗(yàn)條件下氮?dú)獠慌c碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)
②實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)�，氮�(dú)獾陌l(fā)生裝置可以選擇圖中2的d，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O+NaCl．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①連接好裝置后，稱取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.0g的硬質(zhì)玻璃管中．放入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性
②打開彈簧夾，向裝置中通入純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入氮?dú)夂�，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水（足量）變渾濁．
④待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓�冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g．再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)獾淖饔脼橼s出實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的CO₂，確保CO₂完全吸收
⑤將石灰水過濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量為10.0g．該操作中過濾、洗滌時(shí)用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；至少稱量2次．
（5）數(shù)據(jù)處理
根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO₂↑；
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)一步完善、改進(jìn)：
①在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈；②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋇溶液．

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加0.5mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示．
（1）丙溶液與一定量的CO₂充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

15．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

五氯化磷

B．

六氟化硫

C．

三氯化硼

D．

光氣（COCl2）

14．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應(yīng)制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹，（NH₄）₂SO₄中涉及到的N、O、S第一電離能由小到大的順序?yàn)镾＜O＜N．
（2）寫出一種與PO₄^3-互為等電子體的離子SO₄^2-、ClO₄^-．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式sp³、sp²．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1mol[Cu（CN）₄]^2-中含有的π鍵的數(shù)目為8N_A．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．

13．下列有關(guān)化學(xué)事實(shí)或現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�

	A．	將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，再加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解，不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強(qiáng)
	B．	石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
	C．	電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
	D．	氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說明氣體甲具有漂白性

12．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡蝸殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�

A．

CaO

B．

Na2CO3

C．

SiO2

D．

CaCO3

11．（1）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比是1：1．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH₃的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR 的Na₂R的物質(zhì)的量為0.05mol．

10．（1）在0.1 mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺1.204×10²³個(gè)．
（2）若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為0.6N_A．
（3）約3.01×10²³個(gè)OH^-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH^-與0.5mol NH₃的質(zhì)量相同．
（4）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比2：3，分子個(gè)數(shù)比為1：1，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3．

9．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)，驗(yàn)證其產(chǎn)物，并探究隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化．根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問題：

F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳．供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、鋅粒、18mol/L的硫酸、品紅溶液、硫酸銅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、氧化鐵、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液．
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O、6H₂SO₄（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O↑+3SO₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水，選擇E裝置中試劑的理由是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，避免其對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)形成干擾．
（3）G裝置中的試劑是氧化銅，現(xiàn)象是黑色粉末變紅色．
（4）F裝置中的試劑是氫氧化鋇，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）若根據(jù)H裝置中現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有氫氣，改進(jìn)的方案是應(yīng)在裝置F與裝置G之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶．

8．保護(hù)環(huán)境是我國的基本國策，下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�

	A．	采取低碳、節(jié)儉的生活方式		B．	按規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置
	C．	經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋		D．	深入農(nóng)村和社區(qū)，加強(qiáng)環(huán)保宣傳