17．在兩個(gè)密閉容器中，分別充滿(mǎn)等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同．試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙		B．	若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙
	C．	若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙		D．	若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

16．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=2 mol•L-1•min-1		B．	v（B）=1.2 mol•L-1•s-1
	C．	v（D）=0.4 mol•L-1•min-1		D．	v（C）=0.1 mol•L-1•s-1

15．（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol¹
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．已知：
CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH₄催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1①
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=-1160KJ/mol．
（4）某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O形式存在，該廢水的處理流程中，NH₄⁺在微生物作用的條件下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：

1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

14．向100mL稀H₂SO₄和稀HCl的混合溶液中，加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾、干燥，得到沉淀物4.66g，所得溶液中OH^-的濃度為0.1mol•L^-1，試求：
（1）原混合液中H₂SO₄的　物質(zhì)的量濃度  （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（2）原混合液中Cl^-的　物質(zhì)的量．

13．按如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用你所學(xué)知識(shí)完成下題：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)生耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附有淡黃色物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．
（1）C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，是因?yàn)榧訜釛l件下，Mg與玻璃中的SiO₂反應(yīng)腐蝕玻璃．
（2）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止C降溫時(shí)因C中氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒吸．
（3）C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有MgO、MgS、S （填化學(xué)式）．

12．把23g鈉投入到m₁ g足量的水中得到a g溶液，把24g鎂投入到m₂ g足量的鹽酸中得到b g溶液，若m₁=m₂，則a，b的關(guān)系是（　�。�

A．

a＞b

B．

a＜b

C．

a=b

D．

無(wú)法確定

11．反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列關(guān)于說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	SO3的生成速率等于它的消耗速率		B．	v（SO2）正=2v（O2）逆
	C．	各組分的反應(yīng)速率均相等		D．	反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

10．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．
（l） Ti（BH₄）₂是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²．
②BH₄^-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO₂ ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO₂催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．

化合物甲的分子中采取sp²雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為7，化合物乙中采取 sp³雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
②在 TiO₂催化作用下，可將CN^- 氧化成CNO^-，進(jìn)而得到N₂．與CNO^- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）、SCN^-或（N₃^-）（各寫(xiě)一種）．
（3）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

9．現(xiàn)有一溶液，取0.5L這種溶液作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有4.8g的Mg²⁺  則：
（1）該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量的濃度是多少？
（2）為使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

8．鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）等．
（1）ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為3：4．
（2）現(xiàn)有某條件下（室溫）mL CO₂、H₂的混合氣體，通過(guò)足量灼熱的Fe₃O₄反應(yīng)后，得到相同條件下（室溫）的氣體nL．原氣體中H₂的體積為m-nL．
（3）在800mL 1mol•L^-1的稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L．反應(yīng)后將溶液過(guò)濾（損失溶液忽略不計(jì)），向?yàn)V液中加入100mL 1mol•L^-1稀硫酸又產(chǎn)生NO，再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO1.12L．