11．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列關(guān)于說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v（SO2）正=2v（O2）逆
C．各組分的反應(yīng)速率均相等D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、SO3的生成速率等于它的消耗速率，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、v（SO2）正=2v（O2）正=2v（O2）逆，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、各組分的反應(yīng)速率不變，而不是相等，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)
C．在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1
D．黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．MOH為一元強(qiáng)堿
B．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c （H+）=0.005 mol•L-1
D．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．根據(jù)實(shí)際及反應(yīng)本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出E的電子式；F的結(jié)構(gòu)式；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①由B生成C：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②A和新制氯水反應(yīng)：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=2 mol•L-1•min-1B．v（B）=1.2 mol•L-1•s-1
C．v（D）=0.4 mol•L-1•min-1D．v（C）=0.1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是 （　�。�
A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)
B．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法或表述正確的是（　　）
①“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康
②純堿既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽
③相同溫度下，氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力與氨水溶液強(qiáng)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，煙、云、霧均為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+．
A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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