7．用石墨電極電解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1
	B．	兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8：1
	C．	相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為4：1
	D．	若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16：3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1

6．88.5gNa和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比．

5．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g．將反應(yīng)后的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．
（1）硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量減輕的4.8g可理解為氧化銅失去氧元素的質(zhì)量
（2）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.09mol；原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是0.075mol．
（3）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為5.56%．（寫出計(jì)算過程）

4．天平兩邊各放一個(gè)燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡．將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？

3．濃度為 0.1mol•L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀，其物質(zhì)的量為0.01mol
	B．	b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	C．	沉淀質(zhì)量最大值為4.66g
	D．	c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為250 mL

2．①將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液，產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系是A．
②將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液，產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系是B．
③將①中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他條件不變，則圖象是C．

1．CH₃OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程是一個(gè)吸收能量的過程
B．H₂的生成速率與CH₃OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（O₂）=0.2mol•L^-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H₂）=0.8mol/（L．min），則CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH₃OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-═CO₂↑+2H₂O
C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH₃OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺．

10．已知：氫氣和氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．試回答下列問題：
（1）氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，氫氣和氧氣的總能量大于（填“大于”或“小于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．
（3）下列正確的是：③④⑤⑨
①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；
②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；
③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小；
④有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生
⑤NH₄Cl中含有離子鍵也有共價(jià)鍵
⑥鈉與不反應(yīng)是吸熱反應(yīng)⑥濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)
⑦氯化鈉溶于水不但斷裂離子鍵，也有新鍵的形成
⑧反應(yīng)物總鍵能大于生成物的總鍵能則一定是放熱反應(yīng)
⑨按化學(xué)鍵類型可以將化合物分為離子化合物與共價(jià)化合物
⑩含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物．
（4）判斷下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型及化合物的類型
①Na₂O₂②He③NaOH④N₂⑤MgCl₂⑥NH₃⑦H₂O⑧Cl₂⑨NaF
只含有離子鍵的是⑤⑨，只含有共價(jià)鍵的是④⑥⑦⑧，是離子化合物的是①③⑤⑨是共價(jià)化合物的是⑥⑦．

9．同主族常見的三種元素 X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	Y 單質(zhì)可以在海水中提取		B．	單質(zhì)氧化性：Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZ		D．	離子半徑：X-＞Y-

8．下列各組微粒中，屬于同位素的是（　　）

	A．	O2、O3		B．	H、D、T
	C．	${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca		D．	Na2O、Na2O2