10．如圖裝置可用于收集SO₂并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（　　）

選項	試劑	現(xiàn)象	結論
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象	SO2與NaOH溶液不反應
D	紫色石蕊試液	溶液變紅色后不褪色	SO2有酸性，沒有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸＞鹽酸
	B．	pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）
	D．	濃度均為0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

8．下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是（　�。�

	A．	泡沫滅火器利用Al3+、HCO3-相互反應可放出二氧化碳氣體
	B．	使用熱的純堿水洗手時更容易除去手上的油脂污垢
	C．	明礬能用于凈水
	D．	銅綠的生成

7．下列氣體不能用排水法收集而要用向上排空氣法收集的是（　�。�

A．

NO2

B．

O2

C．

NH3

D．

NO

6．實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　　）

A．

N2→NO

B．

HNO3→NO

C．

BaCl2→BaSO4

D．

Fe2+→Fe3+

5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
	B．	用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
	C．	光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關
	D．	人造纖維、合成纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物

4．一種測定飲料中糖類物質含量（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：
取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液并稀釋至 100.00mL．取 10.00mL 稀釋液，加入 30.00mL 0.01500mol•L^-1I₂標準溶液，置于暗處15分鐘，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃標準溶液25.00mL．
己知：
①I₂在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH═C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃ 與I₂能發(fā)生如下反應：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制100.00mL0.01500mol•L^-1I₂標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和l00mL容量瓶．
（2）向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是將飲料中糖類物質轉化為葡萄糖．
（3）滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）計算該飲料中糖類物質的含量（單位：mg•mL^-1）．

3．我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（2）上述流程中X物質的分子式CO₂．
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   （選填字母）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（4）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗．第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
請回答：
①甲中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）．
④為提高二氧化碳在此反應液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入NH₃ 氣體，再從b管通入CO₂  氣體．
⑤裝置c中的試劑為C （選填字母）
A．堿石灰   B．濃硫酸   C．無水氯化鈣
（5）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：NaOH+CO₂=NaHCO₃或Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

2．向兩份完全相同Ba（OH）₂溶液中分別加入濃度相同的Al₂（SO₄）₃和KAl（SO₄）₂，產(chǎn)生的沉淀的物質的量隨所加溶液體積關系如圖．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	a、d兩點的沉淀為BaSO4		B．	b、c兩點溶液的導電能力相同
	C．	b、c兩點溶液的PH值相同		D．	d點溶液中大量存在的陽離子是K+

1．已知：25℃時，Kφ（SnS）=1.0×10^-25，Kφ（CdS）=8.0×10^-27．該溫度下，向濃度均為0.1mol•L^-1的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通入H₂S，當Sn²⁺開始沉淀時，溶液中c（Cd²⁺）=8.0×10^-3（溶液體積變化忽略不計）．