Question

1．已知：25℃時，Kφ（SnS）=1.0×10^-25，Kφ（CdS）=8.0×10^-27．該溫度下，向濃度均為0.1mol•L^-1的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通入H₂S，當Sn²⁺開始沉淀時，溶液中c（Cd²⁺）=8.0×10^-3（溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

分析 當Sn²⁺開始沉淀時，可根據(jù)Kφ（SnS）=1.0×10^-25計算c（S^2-），進而結(jié)合c（S^2-）×c（Cd²⁺）=Kφ（CdS）=8.0×10^-27計算．

解答 解：當Sn²⁺開始沉淀時，c（S^2-）=$\frac{1.0×1{0}^{-25}}{0.1}$mol/L=1.0×10^-24mol/L，
則c（Cd²⁺）=$\frac{8.0×1{0}^{-27}}{1.0×1{0}^{-24}}$mol/L=8.0×10^-3mol/L，
故答案為：8.0×10^-3．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，答題時注意把握溶度積的理解和運用，結(jié)合溶度積計算該題，題目難度中等．