19．某種城市煤氣的組成是（體積分?jǐn)?shù)）：50%氫氣、30%甲烷（化學(xué)式CH₄）、10%一氧化碳、6%氮?dú)夂?%的二氧化碳．
已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ
2CO（g）+O₂（g）→2CO₂（g）+565.2kJ
CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）+890.3kJ
計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1m³該煤氣充分燃燒時(shí)放出的能量．

18．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉．
（1）若將100mL 2mol/L HNO₃和100mL 1mol/L H₂SO₄混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應(yīng)．
①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
②生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.24L；
③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H₂SO₄200mL
（2）若c（SO₄^2-）+c（NO₃^-）=5.0mol•L^-1．取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為38.4g．

17．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C
已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應(yīng)均為黃色．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba（OH）₂反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．則A的化學(xué)式為NaAlO₂，D的化學(xué)式為NaHSO₄；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃．

16．某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c（Mg²⁺）為0.3mol/L，c（Cl^-）為1.2mol/L．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L NaOH溶液的體積為（　　）

A．

70 mL

B．

60mL

C．

80 mL

D．

128 mL

15．A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	F中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
	B．	化合物F中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
	C．	合成過程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
	D．	1mol F與E反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）C（CH₃）₃
①用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名2，2，3，4-四甲基己烷
②若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)；
③若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)．
④若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)． 寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL由H₂和Cl₂組成的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，則原混合氣體中Cl₂的體積至少為（　�。�

A．

$\frac{a}{2}$L

B．

$\frac{a}{3}$L

C．

$\frac{a}{4}$L

D．

$\frac{a}{5}$L

12．利用某溶質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．

11．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗后，用待測(cè)夜?jié)櫹?br />④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定完成后氣泡消失
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外．

A．

①③④

B．

②⑤

C．

②③⑤

D．

②④

10．配制某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕�成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用滴定法（用酸性KMnO₄溶液滴定），主要步驟如下：①取一定量補(bǔ)血?jiǎng)�樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測(cè)溶液；②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO₄溶液體積，重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)．
（已知：5Fe²⁺+MnO^4-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
（1）配制250mL待測(cè)溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻璃棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睹注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；當(dāng)看到最后一滴KMnO₄滴入后，溶液顏色由無色變成淺紫色，且30s不褪色時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)；
（2）滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測(cè)定結(jié)果無影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”下同）；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測(cè)定的結(jié)果偏高．