Question

10．配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計用滴定法（用酸性KMnO₄溶液滴定），主要步驟如下：①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO₄溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe²⁺+MnO^4-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
（1）配制250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻璃棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睹注視錐形瓶內溶液的顏色變化；當看到最后一滴KMnO₄滴入后，溶液顏色由無色變成淺紫色，且30s不褪色時，達滴定終點；
（2）滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測定結果無影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”下同）；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測定的結果偏高．

Answer 1

分析 （1）精確配制250mL待測溶液，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，據此滴定的操作要求可知，滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，當看到溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變時，達滴定終點；
（2）根據c（待測）=$\frac{C（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷．

解答 解：（1）精確配制250mL待測溶液，配制時需要的玻璃儀器有玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，據此滴定的操作要求可知，滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，當看到溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變時，達滴定終點；
故答案為：玻棒、250mL容量瓶；錐形瓶內溶液的顏色變化；溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變；
（2）滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{C（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果無影響；
達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，標準溶液體積增大，根據c（待測）=$\frac{C（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，測得的結果偏高；
故答案為：無影響，偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，氧化還原滴定法測溶液的物質的量的濃度，掌握配制一定物質的量濃度溶液、氧化還原滴定原理是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算、化學實驗能力，題目難度中等．