12．下列選項中的氣體能用如圖裝置制備，且所選試劑、干燥劑均正確的是（　�。�

	氣體	所用試劑	干燥劑	裝置（可加熱）
A	O2	氯酸鉀和二氧化錳	無水氯化鈣
B	NH3	濃氨水和生石灰	堿石灰
C	H2	稀硝酸和鋅粒	濃硫酸
D	SO2	濃鹽酸和亞硫酸鈉	堿石灰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀鹽酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：Cl＞C＞Si
B	濃硫酸	蔗糖	Ba（NO3）2溶液	驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
C	濃氨水	生石灰	酚酞溶液	氨氣的水溶液呈堿性
D	濃硝酸	Fe	NaOH溶液	鐵和濃硝酸反應可生成NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H₂S+O₂═H₂O₂+S，已知甲池中發(fā)生的反應：下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-═H2AQ
	B．	乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-═3I-+S+2H+
	C．	該裝置中電能轉化為光能
	D．	H+從甲池移向乙池

9．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
	C．	4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.6NA
	D．	25°C時，1.0L，PH=13 的 Ba（OH）2 溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

8．實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：①將CO₂、NH₃通入H₂O中制得NH₄HCO₃，②NH₄HCO₃和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿．
（1）步驟①先通入水中的氣體是氨氣．析出NH₄HCO₃的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為CO₂+2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O=2NH₄HCO₃↓．
（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO₃的含量．過程為：稱取一定質量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的鹽酸滴定．實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．所用的指示劑是甲基橙．
（3）步驟②生成了含少量NaHCO₃的純堿．若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測定其中Na₂CO₃含量，請設計實驗方案：稱取一定質量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質量．若該樣腸中NaHCO₃含量的準確值為99.5%，而上述實驗結果為97.6%，則測定的相等誤差為-1.9%，可能造成該實驗誤差的原因是蒸發(fā)過程中有少量晶體濺出．

7．向含有下列離子的各組溶液中分別通入足量相應氣體，各離子還能大量存在的是（　�。�

	A．	Fe3+、SO42-，通氨氣		B．	Na+、HCO3-，通氯氣
	C．	Fe2+、NO3-，通氯化氫		D．	Ca2+、Br-，通二氧化硫

6．對化工生產(chǎn)認識正確的是（　　）

	A．	海水提溴：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟
	B．	合成氯化氫：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移
	C．	合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應正向進行的程度
	D．	侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

5．下列各項應用涉及的化學原理完全相同的是（　　）

	A．	用氯化鐵或液氯處理廢水
	B．	用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸
	C．	用二氧化硫或氯氣漂自織物
	D．	用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣

4．山梨酸（CH₃-CH=CH-CH=CH-COOH）是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是（　�。�

	A．	屬于二烯烴
	B．	和Br2加成，可能生成4種物質
	C．	1mol可以和3molH2反應
	D．	和CH3H218OH反應，生成水的摩爾質量為20g/mol

3．為了除去物質中的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（　　）

	物質	選用試劉
A	NaBr溶液（NaI）	溴水
B	CuCl2溶液（FeCl3）	銅粉
C	乙烷（乙烯）	氫氣
D	溴苯（苯）	液溴

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D