12．某稀溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、H⁺、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al³⁺生成，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定含有H+、SO42-		B．	溶液中一定沒有OH-、Fe2+、NO3-
	C．	溶液中可能含有Na+、Fe2+、Ba2+		D．	一定有H2生成

11．化合物G（   ）有廣泛應用．合成G的一種路徑如圖．¹H-NMR譜顯示C結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫，且不能發(fā)生銀鏡反應，D的組成為C₈H₁₀．

已知①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R₁CHO+
②RNH₂+$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O
（1）由A生成B的化學方程式為．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由D生成E的化學方程式為．
（4）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①¹H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)；
②核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1
（5）設(shè)計由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺（）的合成路線（流程圖表示，無機試劑任選）
．

10．欲設(shè)計一個實驗驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物．某同學設(shè)計的實驗流程依次為：氣體產(chǎn)物、無水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水．
（1）紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應的實驗裝置如圖，儀器a的名稱為分液漏斗，在使用前需要檢漏，檢漏的方法是向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
（2）能證明紅熱的炭與濃硫酸反應產(chǎn)物中有CO₂的實驗現(xiàn)象為品紅溶液2不褪色，澄清石灰水變渾濁．

9．侯氏制堿法的原理為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，實驗室模擬該過程包括制備NH₃、制取NaHCO₃、分離及灼燒NaHCO₃四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的是（　　）

A．

制備氨氣

B．

制取NaHCO3

C．

分離NaHCO3

D．

灼燒NaHCO3

8．將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應．
（1）寫出反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是4.48L．
（3）用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，反應的化學方程式為：4NH₃ +6NO═5N₂ +6H₂O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．

7．用如圖裝置進行濃硫酸和木炭反應的實驗，并檢驗有CO₂和SO₂兩種氣體生成．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）虛線框內(nèi)有一處錯誤，請指出C中導氣管應該長進短出，裝置B的作用是驗證有二氧化硫生成．
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是甲．（填序號）
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗   乙：吸收CO₂氣體     丙：檢驗SO₂
（4）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

6．分子式為C₄H₇ClO₂的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應產(chǎn)生CO₂的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

5．下列各項正確的是（　　）

	A．	所有碳原子可能在同一平面上
	B．	的一氯代物有4種
	C．	的命名為2，3-二甲基-l-丙醇
	D．	與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H6O6Na4

4．T₁ K時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表（表中t₂＞t₁）所示，下列說法錯誤的是（　�。�

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	2.00	3.00
t1	0.80
t2		1.80

	A．	用H2表示反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n（CO2）=1.20 mol
	C．	保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將增大
	D．	溫度升至T2 K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的△H＜0

3．Ⅰ．某反應體系中的物質(zhì)有：KOH、MnO₂、KCl、KClO₃、K₂MnO₄．
（1）請將剩余的生成物填在[]內(nèi)，并配平（系數(shù)填在橫線內(nèi)）．
3MnO₂+6KOH+1 KClO₃═3 K₂MnO₄+1KCl+3[H₂O]
（2）在上述反應中，做還原劑的物質(zhì)是MnO₂；還原產(chǎn)物是KCl．
Ⅱ．實驗室可用KClO₃與濃鹽酸來制取氯氣，還可生成KCl，該反應在常溫下即可發(fā)生．試寫出反應的化學方程式：KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O；
比較KClO₃與MnO₂氧化性的強弱：KClO₃的氧化性強于（填“強于”“弱于”）MnO₂．