8．某有機(jī)物的分子式為C₄H₈O₂，有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	屬于酯類的有4種
	B．	屬于羧酸的有2種
	C．	存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構(gòu)體
	D．	存在分子中含有五元環(huán)的酯類化合物

7．A的分子式為C₄H₈O₃，1mol A與足量的Na反應(yīng)會(huì)生成1mol H₂，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)有（一個(gè)C上連多個(gè)-OH不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

8種

B．

9種

C．

10種

D．

11種

6．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是      （　�。�   

	甲	乙	丙	試管中的現(xiàn)象
A	濃硫酸	亞硫酸鈉	石蕊試液	先變紅后褪色
B	濃硝酸	銅	KI-淀粉溶液	溶液變藍(lán)色
C	醋酸	粉末狀貝殼	BaCl2溶液	變渾濁
D	濃氨水	生石灰	FeCl2溶液	最后生成白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）母液中除含有大量MgCl₂，還可能含有少量NaCl，檢測(cè)其中含鈉元素的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（填實(shí)驗(yàn)方法名稱）
（2）由母液制得的Mg（OH）₂中混有Ca（OH）₂，向其中加入過量MgCl₂溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢�、靜置、過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥后可得較為純凈的Mg（OH）₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（3）已知：工業(yè)上用CaO和水反應(yīng)獲得石灰乳，用電解飽和食鹽水獲得NaOH．請(qǐng)說明，工業(yè)上制Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH的原因用石灰乳原料易得，價(jià)格低廉．
（4）寫出電解熔融MgCl₂制金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl₂（ 熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl ₂↑．

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
	B．	2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
	C．	25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	1摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）

A．

$\frac{Vd}{MN+2240}$

B．

$\frac{1000Vd}{MN-2240}$

C．

$\frac{1000VdM}{MN+2240}$

D．

$\frac{MN}{22.4（V+0.1）d}$

2．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	NaCl是非電解質(zhì)		B．	NaCl溶液是電解質(zhì)
	C．	NaCl在水溶液中離子鍵發(fā)生斷裂		D．	NaCl溶液中水電離出大量的離子

1．配制500mL 1mol•L^-1的NaCl溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�

	A．	轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
	B．	稱量時(shí)左碼右物
	C．	定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再滴加幾滴水至刻度線
	D．	在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

20．已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量；生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式為SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂=2 V₂O₅ ．
（3）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①該原電池的B為負(fù)極 （填“正極”、“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺
②電解質(zhì)溶液中H⁺通過質(zhì)子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動(dòng)．
③電池總反應(yīng)式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ ．

19．下列各組物質(zhì)的變化，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

	A．	打開啤酒蓋，立即有氣體逸出
	B．	新制的氯水在光照條件下顏色變淺
	C．	NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
	D．	工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率