7．A的分子式為C4H8O3，1mol A與足量的Na反應(yīng)會(huì)生成1mol H2，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)有（一個(gè)C上連多個(gè)-OH不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

分析 A的分子式為C4H8O3，不飽和度為1，1mol A與足量的Na反應(yīng)會(huì)生成1mol H2，說(shuō)明分子中含有2個(gè)羥基或1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，若含有2個(gè)羥基，分子要成環(huán)狀，若含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，分子要成鏈狀，此時(shí)先寫出丁酸的同分異構(gòu)體，然后連接上羥基即可．

解答 解：A的分子式為C4H8O3，不飽和度為1，1mol A與足量的Na反應(yīng)會(huì)生成1mol H2，說(shuō)明分子中含有2個(gè)羥基或1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，
若含有2個(gè)羥基，分子要成環(huán)狀，可能的結(jié)構(gòu)有：，共有4種；
若含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，分子要成鏈狀，丁酸的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CHCOOHCH3，連接上羥基可得同分異構(gòu)體：CH2OHCH2CH2COOH，CH3CHOHCH2COOH，CH3CH2CHOHCOOH，CH2OHCH（COOH）CH3，CH3COHCCOOHCH3，共有5種；
符合條件的A的結(jié)構(gòu)有9種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體種類的確定，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，根據(jù)碳鏈異構(gòu)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．X，Y，Z，M為金屬活動(dòng)順序表中常見的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應(yīng)．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知在X和M的陽(yáng)離子溶液中，加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液，M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，試寫出四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不能用于生活污水的凈化的是（　�。�
A．明礬B．氯化鐵C．硫酸鋁D．氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學(xué)研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過(guò)程回答下列問(wèn)題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最適宜選用的物質(zhì)是b（填序號(hào)，下同），加入c調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2•H2O獲得MgCl2的操作是：將MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中離子鍵發(fā)生斷裂D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇發(fā)生還原反應(yīng)
B將銅粉加入0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性HCO3-＞Al（OH） 3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+285.8kJ------------------①
C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ----------------------②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+241.8kJ-------------------③
試問(wèn)：
（1）2g氣態(tài)水變成液態(tài)水需放出（填“吸收”或“放出”）44kJ的熱量．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（2）至少需要完全燃燒1.34g碳，才能得到（1）中的這些能量（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過(guò)量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，可改用的方法是通入過(guò)量CO2．
②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈．
（3）流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化．
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O．
③確定溶液B中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某固體混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，某同學(xué)為將Cl-、SO42-、NO3-相互分離開并測(cè)量三種鹽的百分含量，實(shí)他首先稱取10.0g固體溶于水配制成溶液，然后按如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X化學(xué)式是：Ba（NO3）2；加入過(guò)量的Na2CO3的目的是除盡過(guò)量的Ag+、Ba2+，溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的HNO3
（2）為確保得到的沉淀B中不含雜質(zhì)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是向漏斗中直接加入蒸餾水至水面剛浸沒(méi)沉淀，然后讓水自然流下，重復(fù)此操作2～3次，判斷其已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗出液適量放在試管中，再加入Na2CO3溶液，無(wú)沉淀出現(xiàn)，若最終得到干凈的沉淀A、B的質(zhì)量分別為4.66g、5.74g，則混合物中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.2%，10混合物中含有0.04molNaCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案