6．對下列實驗事實的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�

選項	操作、現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無渾濁出現(xiàn)	生成NaHCO3量少未使溶液飽和
B	用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時俯視讀數(shù)	測定鹽酸濃度偏低
C	向氯化鋇溶液通入過量SO2無明顯現(xiàn)象，再①通氯氣②通氨氣，兩種操作均會產(chǎn)生白色沉淀	白色沉淀①為硫酸鋇，②為亞硫酸鋇
D	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	在相同條件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　�。�

選項	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	濃硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

I．（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂ 0.2mol•L^-1，H₂ 0.8mol•L^-1，CH₄ 0.8mol•L^-1，H₂O 1.6mol•L^-1．則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
Ⅱ．SO₂直接排放會對環(huán)境造成危害．SO₂的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO₂的濃度；
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO₂的消耗速率與CO₂的生成速率相同   b．混合氣體的密度不變
c．S₂的濃度不變                          d．SO₂與S₂的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO₃時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水電離出c（H⁺）=1×10^-8mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e^-時（較濃H₂SO₄尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

3．已知：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu和2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱
	B．	可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	Fe、Fe2+、Cu還原性依次減弱
	D．	將鐵、銅混合粉末放入FeCl3溶液中，鐵粉先溶解

2．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	OH-+HCl═H2O+Cl-		B．	Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
	C．	Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		D．	Fe+2H+═Fe3++2H2↑

1．設(shè) N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)況下，1 mol水分子占有的體積為   22.4L
	B．	17g OH-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多 NA
	C．	物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-的數(shù)目為  NA
	D．	4g氦氣中所含氦原子的數(shù)目為  NA

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定花溪河水中 Ca²⁺的含量，取樣 100mL，經(jīng)測定其中含  Ca²⁺的質(zhì)量為 4mg，則該河水中 Ca的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1×10-4mol/L

B．

1×10-3mol/L

C．

4×10-4mol/L

D．

4×10-3mol/L

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
	B．	1mol氧含 6.02×1023個 O2
	C．	1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
	D．	摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

18．下列有關(guān)實驗操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是 （　�。�

A．排水法收集 H2	B．分離油和水	C．實驗室制取少量蒸餾水中	D．從飽和食鹽水提取 NaCl晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列將飽和碘水中的碘單質(zhì)分離出來的實驗操作說法正確的是（　�。�

	A．	使用萃取的方法，并選用酒精作萃取劑
	B．	萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液
	C．	分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯中
	D．	從分液漏斗中分離出的就是純凈的碘單質(zhì)