8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
	B．	銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個
	C．	常溫下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
	C．	摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少有關(guān)，它等于物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量
	D．	確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析儀，確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜

6．下列物質(zhì)的主要成分屬于天然有機(jī)高分子的是（　�。�

A．

水泥

B．

木材

C．

陶瓷

D．

鋁合金

5．如圖所示，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．
（1）外電源的正、負(fù)極分別是R負(fù)極
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動B
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)闅錃夂脱鯕鈽?gòu)成燃料電池C極的電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

4．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�

A．

青花瓷

B．

水泥

C．

石英

D．

玻璃

3．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl₂是否失效的試劑：K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（7）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺．
（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H₂S的原子利用率為100%；
②FeCl₃得到循環(huán)利用．

2．離子反應(yīng)是一類重要反應(yīng)，還原性Fe²⁺＞Br^-，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	Mg（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42═MgSO4↓+2H2O
	C．	向硫酸氫鈉溶液加氫氧化鋇溶液至完全沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
	D．	FeBr2溶液與Cl2按照等物質(zhì)的量反應(yīng)：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

1．Ⅰ：為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H₂ 為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H₂（g）+2CO（g）
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如圖所示能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減小．
（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH₂和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)4H₂（g）+2CO（g）
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） 達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間/min	0	20	40	80	100
n（H2）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	-
n（CO）/mol	1.0	-	0.425	0.2	0.2
n（CH3OCH3）/mol	0	0.15	-	-	0.4
n（H2O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0-20min的平均反應(yīng)速率V（co）=7.5×10^-3mol/（L•min）；
②達(dá)平衡時，H₂ 的轉(zhuǎn)化率為：80%；
③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂ 和0.4molCH₃OCH₃ （g），則化學(xué)平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（3）用Li₂CO₃ 和Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂ 的混合氣體作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃工作的燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂當(dāng)燃料電池的電路中有0.2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下生成2.24升CO₂．
Ⅱ：已知在25℃時，Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂ 和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式）生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

13．下列容器不能用來盛放冷的濃硫酸和濃硝酸的是（　�。�

A．

鐵制容器

B．

鋁制容器

C．

銅制容器

D．

玻璃容器

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
	B．	室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
	C．	50 mL 14.0 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35 NA
	D．	同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等