6．下列物質(zhì)的主要成分屬于天然有機(jī)高分子的是（　�。�
A．水泥B．木材C．陶瓷D．鋁合金

分析 高分子化合物（又稱(chēng)高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），據(jù)此即可解答．

解答 解：A．水泥的主要成分為：硅酸三鈣3CaO•SiO2，硅酸二鈣2CaO•SiO2，鋁酸三鈣3CaO•Al2O3，屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．木材是纖維素，化學(xué)式為：（C6H10O5）n，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故B正確；
C．陶瓷主要成分硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D．鋁合金是以鋁為主的合金，屬于無(wú)機(jī)金屬材料，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了天然高分子化合物判別，注意式量的大小和天然是解題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意相關(guān)物質(zhì)的成分、分類(lèi)，題目難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蚊蟲(chóng)叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
B．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒(méi)有殺菌、消毒的作用
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達(dá)千分之六，比銅多61倍，金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿(mǎn)意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系，列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4 I5
電離能/（kJ•mol-1）7381451773310 54013 630
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiO2為離子晶體，己知晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6
（2）金屬Ti與金屬M(fèi)的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為六方最密堆積 （填寫(xiě)堆積模型名稱(chēng)），晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為6
（3）室溫下TiCl4為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃，由此可知其晶體類(lèi)型為分子晶體，構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為正四面體
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如2圖所示，已知該氮化鈦的密度為p g•cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有12 個(gè)．
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKC1CaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序?yàn)镵Cl＜CaO＜TiN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA
B．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2molFe2+被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
D．1mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ：為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如圖所示能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/min0204080100
n（H2）/mol2.01.40.850.4-
n（CO）/mol1.0-0.4250.20.2
n（CH3OCH3）/mol00.15--0.4
n（H2O）/mol00.150.28750.40.4
①0-20min的平均反應(yīng)速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
②達(dá)平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為：80%；
③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），則化學(xué)平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃?xì)猓频迷?50℃工作的燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2當(dāng)燃料電池的電路中有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式）生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從海帶中提取碘，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取和分液等操作，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的是（　�。�
A．稱(chēng)量B．灼燒C．過(guò)濾D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）．下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑
B．總反應(yīng)式為2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
D．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅，正確的操作順序是（　　）
A．加熱、通氫氣、停止加熱、繼續(xù)通氫氣至試管冷卻
B．通氫氣、加熱、停止加熱、繼續(xù)通氫氣至試管冷卻
C．通氫氣后立即點(diǎn)燃酒精燈加熱
D．停止加熱后立即停止通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol CH3OH完全燃燒放出192.9 kJ熱量
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知：CH3OH（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1

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