15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	A．	N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	Fe2O3$\stackrel{稀鹽酸}{→}$FeCl3$\stackrel{蒸發(fā)，灼燒}{→}$無水FeCl3
	C．	纖維素$→_{△}^{濃硫酸}$葡萄糖$→_{酶}^{O_{2}}$CO2+H2O
	D．	飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

14．治理氮氧化物（NO_x）的污染是化學(xué)研究的重要課題之一．
I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N₂，同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)．

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO₂反應(yīng)，不與NO反應(yīng)．
（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO₃等酸性氣體．
（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N₂．
（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有反應(yīng)開始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色．
II．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NO_x）：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO₂既有氧化性又有還原性．
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO₄溶液
（5）取適量NaNO₂溶液，加入KI-淀粉溶液、稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)現(xiàn)象，證明其具有氧化性．
（6）參照（5），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO₂有還原性取適量NaNO₂溶液，滴加少許酸性KMnO₄溶液，觀察到溶液褪色，證明其具有還原性．

13．A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），下列說法正確的是（　　）

	A．	若A為AlCl3溶液，B 可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	若A為Fe，B可能為稀HNO3，反應(yīng)②的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	C．	若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca（OH）2溶液鑒定C、D 溶液中的陰離子
	D．	若A為Cl2，B可能為NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3

12．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)＞Q
	B．	Q、X形成的化合物的電子式為
	C．	最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
	D．	工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	制備Fe（OH）3膠體	將NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制備無水MgCl2	將MgCl2溶液加熱蒸干
C	“侯氏制堿法”過程中制取NaHCO3	將過量CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中
D	證明CH3COOH是弱酸	將CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．環(huán)己醇（）常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑．下列說法正確的是（　�。�

	A．	環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面
	B．	與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（-CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2
	D．	環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）

9．《中國(guó)詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩詞分析不正確的是（

	A．	李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象
	B．	劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到
	C．	王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)
	D．	曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

8．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO₂通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO^2-₃）＞c（OH^-）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）．
②c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．
（2）圖1是1mol NO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol^-1
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C   （填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×10⁵Pa測(cè)定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）?2CH₃OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH₃OH（l）+H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H₂O（l）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH₃OH（l）?CO（g）+2H₂（g）△H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示，
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO₂以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H₂體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）．

7．下列過程均有沉淀生成，其中屬于化學(xué)變化的是（　　）

	A．	向蛋白質(zhì)溶液中加入濃氯化鐵溶液
	B．	兩種不同品牌的墨水混合
	C．	向飽和BaSO4溶液中加入濃BaCl2溶液
	D．	向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體

6．聚甲基丙烯酸甲酯的（）縮寫代號(hào)為PMMA．俗稱有機(jī)玻璃．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
	B．	聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n
	C．	聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子合成材料
	D．	甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面