10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與2.4g碳反應(yīng)，生成CO2分子數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
	C．	lL0．lmol•L-1氨水中NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
	D．	10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子總數(shù)大于0.1NA

9．下列顏色變化不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（　�。�

	A．	漂白粉使某些有機(jī)顏料褪色
	B．	一氧化氮?dú)怏w在空氣中變?yōu)榧t棕色
	C．	用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
	D．	向紅墨水中投入活性炭，紅色褪去

8．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS　②FeS�、跘l₂S₃�、蹻e₂S₃�、軨u₂S　⑥FeCl₂ ⑦H₂S　 ⑧FeCl₃．

A．

②③⑤⑦⑧

B．

①④⑥⑦

C．

①②③⑦⑧

D．

②③⑤⑥⑦⑧

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	B．	鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
	C．	將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

6．氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。�反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，寫出A反應(yīng)器的名稱三頸燒瓶或三頸瓶．
A中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中的冷凝水應(yīng)從a（填“a”或“b”）口通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40--60℃為宜，溫度過高會(huì)生成過多的二氯苯．
①對(duì)C加熱的方法是c（填字母）．
a．酒精燈加熱             b．油浴加熱            c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、Cl₂和苯蒸氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗的目的是洗去一部分的可溶解無機(jī)物，如果不用水洗，直接堿洗缺點(diǎn)是堿的用量增加，增大了成本．
②寫出堿洗時(shí)用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O、FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl、Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（寫出兩個(gè)即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是P₂O₅或無水CaCl₂．

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦的還原性介于鋁和鋅之間，但在常溫下，鈦金屬具有優(yōu)異的抗腐蝕性能，是制造飛機(jī)、火箭和宇宙飛船的最好材料．一種以鈦鐵礦（含 85%的FeTiO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料制備Ti的工藝如下：鈦鐵礦$→_{過濾}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧鈦溶液$→_{過濾}^{H_{2}O/△}$H₂TiO₃$\stackrel{焙燒}{→}$TiO₄$→_{高溫}^{C，Cl_{2}}$$→_{高溫}^{Mg/Ar}$Ti
已知：硫酸法制鈦的第一步操作進(jìn)使磨細(xì)的鈦鐵礦與濃硫酸（濃度在80%以上）在343-353℃溫度、不斷攪拌的條件下反應(yīng)，主要反應(yīng)是非機(jī)化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是TiOSO₄和 FeSO₄•TiOSO₄ 遇水水解．
（1）FeTiO₃中Ti的化合價(jià)為，硫酸與 FeTiO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄+FeTiO₃=FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）第二步要加大量的水加熱制備H₂TiO₃，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，加熱，加水促進(jìn)平衡正向移動(dòng)．
（3）TiCl₄極易水解，將它暴露在空氣中會(huì)產(chǎn)生煙霧，故可以制作煙舞彈，用化學(xué)方程式解釋原因TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl．
（4）如果從Na、Zn、Fe中選一種金屬代替Mg，填金屬跟TiCl₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
（5）為測定溶液中，TiOSO₄的含量，首先取待測液10mL，加過量奶粉，充分震蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti₃+Al³⁺+3H₂O，過濾洗洗滌后將所得溶液定容為酸式滴定管100mL，取出濾液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示劑，用（一種玻璃儀器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl₃溶液，發(fā)生Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺ Fe²⁺．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去了30.00 mL FeCl₃溶液，待測液中TiOSO₄的物質(zhì)的量濃度是1.50 mol•L^-1．

4．實(shí)驗(yàn)室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₄+NaCO₂，為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一下實(shí)驗(yàn)，B裝置中的試劑為溴水或酸性 KMnO₄溶液，一段時(shí)間后，無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水渾濁．所需裝置如圖（部分夾持儀器已略去）：

（1）寫出H裝置中反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，作用是干燥甲烷
（3）實(shí)驗(yàn)測得消耗的CH₄和CuO的質(zhì)量比為1：20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O
（4）實(shí)驗(yàn)開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)祝�反�?yīng)結(jié)束后，取下黑色紙?zhí)祝�使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)-段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象有：
①試管中有少量白霧，②導(dǎo)管內(nèi)液面上升，③試管內(nèi)的氣體顏色逐漸變淺，④試管內(nèi)有油狀液滴出現(xiàn)．
（5）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是B （填字母）．
A．若b裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵家單質(zhì)反應(yīng)
B．B裝B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強(qiáng)氧化劑氧化
C．硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性
D．G裝置的大試管取下黑色紙?zhí)缀�，光照�?qiáng)度越大，CH₄與Cl₂越易發(fā)生取代反應(yīng)
（6）實(shí)驗(yàn)室還可用碳化鋁（Al₄C₂）固體與H₂O反成制備出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₄C₂+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑．

3．堿式碳酸鉛[2PbCO₃•Pb（OH）₂]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：
①“反應(yīng)①”的生成物是（CH₃COO）₂PbPb（OH）₂，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbO+2CH₃COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH₃COO）₂Pb•Pb（OH）₂
②過濾時(shí)所志要的玻璃儀器有漏斗燒杯、玻璃棒
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥
（2）為確定2PbCO₃•Pb（OH）₂的熱分解過程，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為H₂O；E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為PbO
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式PbCO₃•2PbO（寫出計(jì)算過程）．

2．有機(jī)物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是（　　）

	A．	M的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）
	B．	N分子中所有原子共平面
	C．	Q的名稱為異丙烷
	D．	M、N、Q均能與Br2反應(yīng)

1．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表②的后面；（只需填一種）

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①H2SO4 ②HNO3	③NaOH ④KOH	⑤Na2SO4 ⑥K2SO4	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；
（3）寫出Cu和①的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═Cu SO₄ +SO₂↑+2H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑨常用NH₄Cl和Ca（OH）₂ 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍(lán)．