5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用石墨電極電解Ca（NO3）2溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬
	B．	0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA
	C．	常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4 L
	D．	在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA

4．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關的化學方程式：
（1）當A為氣體單質(zhì)時，A是N₂，B是NH₃，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃，E-→C的化學方程式：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）當A為固體單質(zhì)時，A是S，B是H₂S，C是SO₂，D是SO₃，E是H₂SO₄，E-→C的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

3．（1）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．被氧化的元素是C，氧化劑是KNO₃、S，還原產(chǎn)物是K₂S和NO₂．電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為4．
（2）國家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水．已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子（ClO₂^-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．二氧化氯溶于水的反應方程式2ClO₂+H₂O=HClO₃+HClO₂，請用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化產(chǎn)物．
2ClO₂+H₂O=HClO₃+HClO₂．

2．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	pH=1的溶液：NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-
	B．	含有大量AlO2-的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、Na+
	C．	中性溶液中：Fe3+、Al3+、Na+、K+、NO3-
	D．	Na2S溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

1．常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、HSO3-、Cl-		B．	Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	K+、S2-、Cl-、CO32-		D．	K+、NH4+、Cl-、SO42-

20．相等物質(zhì)的量的CO和CO₂
①所含分子數(shù)目之比為1：1 
②所含O原子數(shù)目之比為1：2
③相同條件下的體積之比為1：1
④相同條件下的密度之比為7：11．

19．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

	A．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	B．	加入稀鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液一定含有CO32-
	C．	加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
	D．	向某溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

18．A、B、C、D四種物質(zhì)，A是紅色固體，B是黑色固體，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖，根據(jù)推斷寫出下列物質(zhì)的化學式：
A．Cu，B．CuO，C．CuSO₄，D．Cu（OH）₂．寫出C生成D的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

17．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃時，在1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．100℃時，5×10^-5 mol•L^-1的H₂SO₄溶液與pH=9的Ba（OH）₂溶液混合后pH=7，則混合前H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液的體積比為9：1．

16．下列除雜方案正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）
	B．	二氧化碳氣體中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）
	C．	硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）
	D．	氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）