Question

3．（1）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．被氧化的元素是C，氧化劑是KNO₃、S，還原產(chǎn)物是K₂S和NO₂．電子轉移的總數(shù)為4．
（2）國家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水．已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子（ClO₂^-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1．二氧化氯溶于水的反應方程式2ClO₂+H₂O=HClO₃+HClO₂，請用單線橋標明電子轉移方向和數(shù)目并指出氧化產(chǎn)物．
2ClO₂+H₂O=HClO₃+HClO₂．

Answer 1

分析 （1）反應2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO₃和硫為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4被氧化，則C為還原劑，電子轉移的總數(shù)為4，以此解答該題；
（2）在氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，據(jù)此回答判斷．

解答 解：（1）反應2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO₃、S為氧化劑，還原產(chǎn)物為K₂S和NO₂，C元素化合價由0價升高到+4被氧化，則C為還原劑，電子轉移的總數(shù)為4；故答案為：C；KNO₃、S；K₂S和NO₂；4；
（2）反應2ClO₂+H₂O═HClO₃+HClO₂中，ClO₂中Cl從+4價升高到了+5價的HClO₃，則氧化產(chǎn)物為HClO₃，ClO₂中Cl從+4價降低到了+3價的HClO₂，電子轉移為：，故答案為：，HClO₃．

點評 本題考查氧化還原反應知識，側重于基本概念的理解，注意從元素化合價的角度分析相關概念并判斷物質具有的性質，難度不大．