5．已知還原性：SO₃^2-＞I^-．向含有amolKI和amolK₂SO₃的混合液中通入bmolCl₂充分反應（不考慮Cl₂與I₂之間的反應）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
	B．	當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
	C．	當a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，反應中轉移電子的物質(zhì)的量n（e-）為amol≤n（e-）≤3amol
	D．	當a＜b＜$\frac{3}{2}$a時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b

4．下列除雜操作中，除雜所用的試劑正確的是（　�。�

	被提純的物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑
A	H2S	H2O	無水CuSO4
B	NH3	H2O	無水CuCl2
C	SO2	HCl	飽和食鹽水、濃硫酸
D	CO2	HCl	飽和NaHCO3溶液、濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．25℃時，pH=3的一元弱酸HA與pH=11的一元強堿ROH等體積混合后，溶液中各離子濃度的關系正確的是（　�。�

	A．	c（A-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（A-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（R+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	c（R+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

2．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（　�。�

序號	甲	乙	丙
①	HCl	CO2	少量NaAl（OH）4
②	CO2	NH3	少量CaCl2
③	N2	NH3	少量AgNO3
④	CO2	SO2	過量Ba（NO3）2
⑤	HCl	CO2	過量石灰水

A．

②③④

B．

②④

C．

①③

D．

④⑤

1．如圖是制備Cu₂O的電解池示意圖，電解總反應為：2Cu+H₂O$\stackrel{通電}{?}$Cu₂O+H₂↑．通電時，石墨電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）；整個電解過程中，OH^-的濃度不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．

20．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g，投人50g水中，最多能產(chǎn)生0.2g氣體，則：
（1）涉及的化學方程式為H₂O+Na₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）鈉塊中鈉的質(zhì)量是4.6g．
（3）鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是12.4g．
（4）原來鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是9.2g．
（5）設所得溶液的體積為50mL，求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是12mol/L．

19．當氯氣用于漂白時，真正起漂白作用的是（　　）

A．

Cl-

B．

HClO

C．

HCl

D．

Cl2

18．（1）用雙線橋表示出電子的轉移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O．
①被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮；
②氧化劑是硝酸，還原劑是銅；
③發(fā)生氧化反應的是銅，發(fā)生還原反應的是硝酸．
④若有5.6L（標準狀況）NO生成，則轉移的電子物質(zhì)的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol．
（2）用單線橋表示出電子的轉移方向和數(shù)目．
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C
（A）1：6           （B）6：1            （C）1：5            （D）5：1．

17．選用最佳方法除去括號中的雜質(zhì)，寫出相應的化學方程式．
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）方法加熱化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）方法適量NaOH溶液化學方程式NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）方法足量二氧化碳化學方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

16．向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是（　�。�

A．

HCO3-

B．

SO${\;}_{4}^{2-}$

C．

NH${\;}_{4}^{+}$

D．

Fe2+