4．下列除雜操作中，除雜所用的試劑正確的是（　　）
被提純的物質雜質除雜試劑
AH2SH2O無水CuSO4
BNH3H2O無水CuCl2
CSO2HCl飽和食鹽水、濃硫酸
DCO2HCl飽和NaHCO3溶液、濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．無水CuSO4可檢驗水，且CuSO4與H2S反應；
B．無水CuCl2不能吸收水，且與氨氣發(fā)生反應；
C．SO2可溶于食鹽水；
D．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳．

解答 解：A．無水CuSO4可檢驗水，且CuSO4與H2S反應，不能除雜，故A不選；
B．無水CuCl2不能吸收水，且與氨氣發(fā)生反應，不能除雜，故B不選；
C．SO2可溶于食鹽水，應選飽和亞硫酸氫鈉溶液、濃硫酸，故C不選；
D．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，再利用濃硫酸干燥可除雜，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分為四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量表如表（設硝酸的還原產物只有NO）
編號①②③④
稀硝酸體積/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L2.24L4.48L6.7LV
試計算：
（1）硝酸的濃度．
（2）每份金屬混合物的總質量．
（3）實驗④中V的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，HCN中C的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學式為N2H6SO4．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產生其他雜質（反應產物為N2和H2O），而Na2SO3產生Na2SO4_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由乙醇及必要的無機試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應類型為（　�。�
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當氯氣用于漂白時，真正起漂白作用的是（　�。�
A．Cl-B．HClOC．HClD．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑不適當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe粉中混有Cu粉雜質--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質--Cl2C．Cu粉中混有CuO雜質--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3雜質--Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．為避免反應太迅速，可采取的措施為用飽和食鹽水來代替純水．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）B元素處于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（4）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．甲醛、乙醛、丙醛都沒有同分異構體
B．已知甲醛是平面型分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
C．甲醛、乙醛、苯甲醛都能發(fā)生加成、氧化和酯化反應
D．可用新制的Cu（OH）2來區(qū)分甲醛和苯甲醛

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