12．下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
	B．	35Cl、37Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
	C．	實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，不宜用排水法收集
	D．	鐵絲在氯氣燃燒生成氯化亞鐵

11．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　�。�

	A．	燒堿溶液存放在橡皮塞的試劑瓶中
	B．	金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
	C．	依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
	D．	向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液只變紅

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	純堿、燒堿均屬堿		B．	SiO2、CO2均屬于酸性氧化物
	C．	凡能電離出H+的化合物均屬酸		D．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物

9．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃•H₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若濃度均為0.1mol•L^-1、等體積的NaOH和NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加NaHCO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH^-）=10^-3 mol/L；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（4）NH₄Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

8．采用如下方法制作堿性氫氧燃料電池．如圖A所示：a，b均為多孔石墨棒，其電解質(zhì)溶液為NaOH，由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氣體中有一部分被石墨棒吸附．然后如圖B所示，移走直流電源，在a，b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．請(qǐng)問(wèn)：
（1）圖A中的b極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，b極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（2）圖B中的a是正極，a極的電極反應(yīng)式為O₂+2 H₂O+4e^-=4OH^-．

7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
	C．	0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
	D．	25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

6．在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　�。�

	A．	已達(dá)平衡狀態(tài)		B．	V正＞V逆
	C．	未達(dá)平衡狀態(tài)，平衡逆向移動(dòng)		D．	無(wú)法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)

5．對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�

A．

HCl

B．

Fe3+

C．

Cl-

D．

CH3COO-

4．學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到很多“相等”，下列有關(guān)“相等”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
	B．	溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
	C．	常溫常壓下，酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量一定相等
	D．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，元素的種類一定相等

3．將SO₂通入BaCl₂溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時(shí)可以加熱）（　�。�

A．

大理石和稀鹽酸

B．

CaO和濃氨水

C．

Cu和濃硝酸

D．

MnO2和雙氧水