Question

7．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． 0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H⁺離子濃度之比為3：1
• D． 25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液的pH=4.75，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（NH₄⁺ ）、c（Cl^-）相對大��；
B．碳酸氫鈉溶液中存在質子守恒，根據質子守恒判斷；
C．弱電解質溶液中濃度越大其電離程度越�。�
D．混合溶液pH=4.75＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），鹽類水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．弱電解質溶液中濃度越大其電離程度越小，所以0.3mol/L的醋酸電離程度小于0.1mol/L的醋酸電離程度，則0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H⁺離子濃度之比小于3：1，故C錯誤；
D．混合溶液pH=4.75＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質及其性質、各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒、質子守恒的靈活運用，易錯選項是C，題目難度不大．