4．現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質量的水中，若要使溶液中H₂O與 NaOH的物質的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質量為36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H₂SO₄溶液恰好完全中和，則反應所消耗的H₂SO₄的體積為50mL．
③若測得該溶液的密度為1.1g/cm³，則該溶液體積為36.4mL（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），同時可知溶液中鈉離子的濃度c（Na⁺）為2.75 mol/L（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

3．（1）已知可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$
②若其他條件相同，CO₂的質量分數(shù)在不同溫度下隨著時間變化如圖，則△H小于O（填“大于”、“等于”或“小于”）
③830℃時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則K值為1
④830℃時，若只將起始時C（H₂O）改為6mol/L，則平衡時水蒸氣的轉化率為50%．
（2）在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的物質的量濃度由大到小的順序為B．
  
A、①②③B、③②①C、③①②D、②①③

2．25℃時，已知溶液中pH=-lg c（H⁺），K_W=C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，K_W是只與溫度有關的常數(shù)，0.1mol/L 的HA溶液中c（H⁺）=10^-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是強電解質．
（2）HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積       
D．c（OH^-）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO₄，使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加450ml該濃度的 NaHSO₄溶液．

1．根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（　�。�

	A．	t1時改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑
	B．	反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，若b=1，a為正整數(shù)，則P1＜P2
	C．	從加入反應物開始，物質的百分含量與溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
	D．	反應速率和反應條件變化如圖所示，則該反應正反應為放熱反應，A、B一定是氣體，D一定不是氣體，C可能不是氣體

20．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁2H₂S（g）+SO₂（g）═$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2 S（g）+2H₂O（g）△H₃2S（g）═S₂（g）△H₄
則△H₄的正確表達式為（　�。�

	A．	△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2		B．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
	C．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3		D．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

19．（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為62g/mol，其相對式量為62，X的相對原子質量為16，該物質的化學式為Na₂O．
（2）在新制氯水中存在的各種粒子中：（用化學式或離子符號填寫，下同）
①使氯水呈黃綠色的是Cl₂； ②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl^-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H⁺； ④能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是HClO；
⑤能使無水硫酸銅變藍的是H₂O； ⑥能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的是H⁺．．

18．范德華力為a kJ•mol^-1，化學鍵為b kJ•mol^-1，氫鍵為c kJ•mol^-1，則a、b、c的大小關系是（　�。�

A．

b＞c＞a

B．

b＞a＞c

C．

c＞b＞a

D．

a＞b＞c

17．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
	B．	若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
	C．	若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
	D．	若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

16．如圖1是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d；
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl₂通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，B的作用是貯存少量Cl₂，避免Cl₂對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．

15．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
	B．	1mol O2和2mol SO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
	D．	H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉移的電子數(shù)為4NA