13．短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素的名稱及符號．X：氧（O）  Y：鈉（Na）   Z：碳（C）
（2）寫出ZX₂的化學式：CO₂
（3）寫出Y₂X對應水化物的電子式，并指出其中存在的化學鍵．離子鍵和共價鍵
（4）寫出Y₂X溶于水的溶液與ZX₂反應的化學方程式．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

12．根據(jù)氧化還原反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）
負極：鋅  
正極：銅
負極反應：Zn-2e^-═Zn²⁺；         
正極反應：2H⁺+2e^-═H₂↑
負極反應類型：氧化反應
正極反應類型：還原反應
原電池裝置圖：．

11．寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②的名稱為2-乙基-3-甲基-1-戊�。�
③的名稱為1，3-二甲基-5-乙基苯．
④2，5二甲基 2，4己二烯的結構簡式：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．

10．在有機化合物中，一個碳原子與其他原子不能同時形成的化學鍵是（　�。�

	A．	四個共價單鍵		B．	一個雙鍵，一個三鍵
	C．	兩個單鍵，一個雙鍵		D．	一個單鍵，一個三鍵

9．有機化合物有不同的分類方法，下列說法正確的是（　　）
①從組成元素分：烴、烴的衍生物　
②從碳原子組成的分子骨架分：鏈狀有機化合物、環(huán)狀有機化合物　
③從官能團分：烯烴、醇、羧酸、酯等．

A．

①③

B．

①②

C．

①②③

D．

②③

8．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl₂）、氯氣和一種液態(tài)氧化物．
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0ml的濃鹽酸反應，求：①濃鹽酸的濃度，②標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．（寫出計算過程）

7．實驗室用膽礬（CuSO₄•5H₂O）配制450mL 0.100mol•L^-1CuSO₄溶液，實際操作步驟有：
（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g．
（3）圖是某同學在實驗室配制該CuSO₄溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制CuSO₄溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是②⑤ （填序號）
①容量瓶使用時未干燥                 
②定容時俯視刻度線觀察液面
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒           
⑤膽礬晶體部分失去結晶水．

6．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe²⁺離子．配平制取鐵酸鈉的化學方程式：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaCl+6NaNO₃+8H₂O．反應中，F(xiàn)e元素被氧化，每生成8mol H₂O轉移電子總數(shù)為6NA．

5．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表示．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．寫出有水生成的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：H₂+CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O．

4．R²⁺的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR²⁺里含有電子的物質(zhì)的量為$\frac{m（M-x-2）}{M}$mol．