6．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe2+離子．配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素被氧化，每生成8mol H2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA．

分析 先分析反應(yīng)前后物質(zhì)化合價的變化，經(jīng)分析可以得知，反應(yīng)前后Fe元素的化合價有+3→+6失去3個電子，化合價升3，而Cl元素則有0→-1價，得到1個電子，化合價降1，由于本反應(yīng)的氧化劑為Cl2，然后依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：依據(jù)方程式可知：反應(yīng)前后Fe元素的化合價有+3→+6失去3個電子，化合價升3，被氧化，而Cl元素則有0→-1價，得到1個電子，化合價降1，氧化還原反應(yīng)中得失電子應(yīng)守恒，所以假設(shè)Fe（NO3）3前的系數(shù)為2，Cl2前的系數(shù)為3，再通過質(zhì)量守恒定律，推斷得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即 2 Fe（NO3）3+16 NaOH+3Cl2=2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；每生成8mol H2O即消耗3molCl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA ，
故答案為：2；16；3；2；6；Fe；6NA ．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒、化學(xué)方程式配平、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識點，難度一般，檢查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．①空氣 ②氯氣 ③氫氧化鈉 ④熔融狀態(tài)的硝酸鉀 ⑤鐵 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸 ⑧氯化鐵溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸銅（將序號填入下面劃線中）
在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③④⑦⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑨，
屬于單質(zhì)的是②⑤，屬于混合物的是①⑧，能導(dǎo)電的是④⑤⑧，屬于酸的是⑦，屬于堿的是③，屬于鹽（包括鹽溶液）的是④⑧⑩．
已知MgCl2、Na2CO3是電解質(zhì)，請寫出上述物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
MgCl2=Mg2++2Cl-，Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點表，有關(guān)的判斷正確的是（　　）
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
A．只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體
B．在共價化合物分子中各原子都形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
D．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．銅和FeCl3溶液均能導(dǎo)電，但二者都不是電解質(zhì)
B．分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9～1×10-7cm之間的分散系屬于膠體
D．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，符合“堿性氧化物→堿”轉(zhuǎn)化規(guī)律的是（　�。�
A．MgO+H2SO4═MgSO4+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．SO3+H2O═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②的名稱為2-乙基-3-甲基-1-戊�。�
③的名稱為1，3-二甲基-5-乙基苯．
④2，5二甲基 2，4己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1：2
B．X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等
C．氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Ca2+、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-
C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75% D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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