2．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是bde．（填序號）
a．純鐵硬度比生鐵高    b．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為Fe³⁺+3H_²O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因為水解生成的 Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮物．

1．一定條件下，在體積為 3L 的密閉容器中反應 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ•mol^-1，△S=b   J•mol^-1•K^-1（a、b   均為正數），達到化學平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡（圖1），以 H₂ 的濃度變化表示的化學反應速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 n_B、t_B 表示）．
（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是a、b、d（填字母）．
a．2v 生成（CH₃OH）=v 生成（H₂）  b．壓強不變
c．混合氣體的密度不再改變              d．CO 的體積分數不再變化
（3）如果反應從逆反應開始，將 CH₃OH 充入容器 a 和 b 中進行反應（圖2）．a 的容積保持 不變，b 的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等．同溫同壓時，將等量的 CH₃OH 充入初始體積相同的容器a、b中，反應同時開始．反應開始時，a 與 b中生成 H₂的速率 v_av_b．反應過程中兩容器里生成 H₂ 的速率是 v_a＞v_b． 達到平衡時，a 與 b 中 CH₃OH 轉化率相比較，則是α_a＜α_b．

20．（1）將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體）和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極 的電極反應是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，電池工作時的總反應的離子方程式是CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O．
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO₂的混合氣體為正極助燃氣，制得 650℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：正極：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，總反 應：2CO+O₂═2CO₂．
（3）鉛蓄電池（原電池）工作時，負極電極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，工作 后，蓄電池里電解質溶液的  pH（填“變大”“變小”或“不變”）變大．

19．已知可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol•L^-1，c（B）=2.4mol•L^-1，達到 平衡時，A 的轉化率為 60%，此時 B 的轉化率為25%．
（2）若反應溫度降低，則 B 的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為 c（A）=4mol•L^-1，c（B）=a mol•L^-1，達 到平衡后 c（C）=2mol•L^-1，則 a=6．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為 c（A）=c（B）=b   mol•L^-1，達到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留兩位有效數字）

18．通過以下反應均可獲取H₂．下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^-1
③甲烷與水反應制氫：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^-1．

	A．	反應①中電能轉化為化學能
	B．	反應②為放熱反應
	C．	反應③使用催化劑，△H3減小
	D．	反應②中，反應物的鍵能大于生成物的鍵能

17．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0  完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H₂的平均反應速率0.02 mol•（L•min）^-1；該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量，平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量，平衡向左移動
（3）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO₂的平衡轉化率（寫出計算過程）．

16．（1）對于下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為2mol/（L•min），用O₂濃度變化來表示的反應速率為1mol/（L•min）．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO₂的濃度為2mol/L．
（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H=-198kJ/mol達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO₃濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I₂（g） 和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．

15．（1）已知下列反應：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•moL^-1．
（3）SiH₄是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂（s）和H₂O（l），已知室溫下3.2gSiH₄自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）；△H=-792kJ/mol．

14．下列說法，能夠用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�

	A．	加入催化劑可以提高單位時間氨的產量
	B．	高壓有利于氨的合成反應
	C．	500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應
	D．	恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，則平衡正向移動，NH3增多

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）

	A．	圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
	B．	圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
	C．	圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
	D．	圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響