14．下列說法，能夠用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量
B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)
C．500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH3增多

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且平衡發(fā)生移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以高壓有利于氨的合成，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；
C．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，但氮?dú)�、氫氣和氨氣濃度不變，不影響平衡移�?dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)并且從平衡移動(dòng)的角度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)．體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列敘述正確的是（　　）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol•L-1
C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ/mol．
（2）已知25℃時(shí)，KSP（BaSO4）=1.1×1010，向僅含0.1mol•L-1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12mol•L-1硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=1.1×10-8 mol/L
（3）上述冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2，回收處理SO2，不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4．
①450℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是D．
A．容器內(nèi)氣體密度不變 
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2 
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng)，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉(zhuǎn)化率（α）隨著時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4050．若維持其他條件不變，使反應(yīng)開始時(shí)的溫度升高到500℃，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)開始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象．
（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl-）的相對(duì)大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比）
 ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol•L-1，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c（CuCl+）=0.56amol/L（用含a的代數(shù)式表示）．
②向c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學(xué)鍵 H═H C═O C≡O(shè) H-O C-H
 F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
則x=413；
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中狀態(tài)I（圖中實(shí)線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下，0～3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=0.28mol/（L•min），平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；
③其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定溫度下同，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡依據(jù)的是ac．
a．容器中壓強(qiáng)不變              b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2個(gè)C═O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)分子中在同一平面的碳原子數(shù)最多有（　�。�
A．8B．9C．10D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，達(dá)到 平衡時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為 60%，此時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度降低，則 B 的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=4mol•L-1，c（B）=a mol•L-1，達(dá) 到平衡后 c（C）=2mol•L-1，則 a=6．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=c（B）=b   mol•L-1，達(dá)到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．甲溶液含有OH-B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)3min，B的濃度減少0.9mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3：2：1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為：C3H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOH．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHBrCOOH．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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