19．常溫下，體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m＜n（填＞、＜、=）

18．一般檢驗SO₄^2-的試劑是（　　）

A．

BaCl2、稀硝酸

B．

AgNO3、稀硝酸

C．

稀鹽酸、BaCl2

D．

AgNO3、稀鹽酸

17．Na及其化合物是生活、生產(chǎn)實踐中的重要物質．請回答下列有關問題．
（1）鈉跟水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，此實驗說明鈉的化學性質活潑．
（2）鈉有兩種氧化物，其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是過氧化鈉，該物質中氧元素的化合價為-1．
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質，除去此雜質的簡單方法是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

16．在電解質溶液均為稀硫酸的情況下，不能構成原電池的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

15．下列電離方程式錯誤的是（　　）

	A．	Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2		B．	NaHSO4=Na++H++SO42-
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	KClO3=K++ClO3-

14．丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢．
（1）丙烯在酸性催化劑存在下，聚合生成二聚體、三聚體的混合物，將其加入汽油中，可提高汽油的辛烷值．在催化劑存在下，丙烯聚合生成聚丙烯樹脂，其反應的化學方程式為．
（2）制取丙烯腈的方法常有如下兩種：
方法①：CH═CH+H-CN$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH-CN
方法②：2CH₂═CH-CH₂+2NH₃+3O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂-CN+6H₂O
相比較而言，方法②的優(yōu)點是生產(chǎn)成本低（原料易得、節(jié)能），無毒性．
（3）現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J．
已知：①烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基團換位的反應．如兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成丁烯和乙烯．
2CH₂=CHCH₃$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂
②羧酸和醇在一定條件下可以生成酯：R-OH+R′-COOH→+H₂O

請按要求填空：
（i）寫出下列反應的反應類型：①取代反應，⑥消去反應．
（ii）反應④是與HCl加成，設計這一步反應的目的是保護分子中碳碳雙鍵不被氧化，物質E的結構簡式是．
（iii）有機化合物C有多種同分異構體，請寫出其中屬于酯類且屬于甲酸酯的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH₂CH₂CH₃，HCOOCH（CH₃）₂．

13．為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質是（　�。�

A．

黏土

B．

硫磺粉

C．

炭黑

D．

草木灰

12．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；
⑤重復以上過程．
試回答下列問題：
（1）當?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不改變，可判斷達到滴定終點．
（2）滴定過程中，下列會導致滴定結果偏低的是ACE
A、若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視
B、滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C、若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E、開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失
（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：第③步（填序號）
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準硫酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為0.5000mol/L．
（5）為了測定產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為84.00%．（假定雜質不參加反應，已知：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩爾質量為252g/moL）．

11．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol ^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）如圖1是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉化為H₂O和N₂（填化學式）．
②當消耗1mol NH₃和0.5molO₂時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2L．
（3）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示，寫出NO分解的化學方程式：3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N₂O+NO₂．

10．密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t₀～t₁階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件，其中t₃時刻為使用催化劑．

（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應速率為v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t₄時刻改變的條件為減小壓強，．
（3）已知t₀～t₁階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．