5．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A═2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	圖中陰影部分的面積表示0-2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值
	B．	反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol•L-1•min-1
	C．	至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5mol至1mol之間
	D．	至2min時，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之間

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	B．	活化分子間的碰撞一定能導(dǎo)致化學(xué)鍵斷裂
	C．	在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
	D．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向熵增的方向轉(zhuǎn)變的傾向

3．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2 H⁺△H＜0．配制稀K₂Cr₂O₇溶液進(jìn)行下列實驗：
（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黃色，因為NaOH和H⁺反應(yīng)導(dǎo)致c（H⁺）減小，平衡正向移動．
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈橙色，因為c（H⁺）增大平衡逆向移動．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡正向移動，溶液顏色將變淺．
（4）要使上述溶液顏色加深，可采助的措施有加入堿液、降低溫度（至少寫兩條）
（5）用0.05mo1K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中CrO₄^2-的濃度小于10^-5mol/L．則配制時除K₂Cr₂O₇、H₂O外，還用到的試劑是KOH溶液，配制時需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒之外還要1000mL容量瓶、膠頭滴管．

2．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)氣體壓強保持不變
	B．	吸收ymolH2只需1 mo1MHx
	C．	若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則V（放氫）＞V（吸氫）
	D．	若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

1．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用20%KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，則電池供電的負(fù)極反應(yīng)為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-═2H₂O）．供電過程中，溶液的PH減小（填“增大”或“減小”）
（3）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO₃+H₂ $?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H₂O下列有關(guān)說法正確的是C．
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．儲氫過程中，NaHCO₃被氧化
C．NaHCO₃具有離子鍵和共價鍵
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂．

20．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中a表示轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)，p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)以上規(guī)律圖象，下列總結(jié)的反應(yīng)特點結(jié)論不全面的是（　　）

	A．	如圖反應(yīng)：△H＜0，P2＞P1
	B．	如圖反應(yīng)：△H＜0，T1＞T2
	C．	如圖反應(yīng)：△H＞0，T2＞T1
	D．	如圖反應(yīng)：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

19．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁        2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
下列圖1能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）
溫度較低時以生成N₂為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N₂H₄）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）?$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

18．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂ B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol•L^-1、4.0×10^-2 mol•L^-1和3.0×10^-3 mol•L^-1，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是濃度商小于平衡常數(shù)．

17．工業(yè)上以硫為原料生產(chǎn)硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的熱，則
（1）硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-8akJ/mol．硫酸生產(chǎn)過程中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（2）該化學(xué)反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)．
（3）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O₂                  B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂                  D．向裝置中充入過量的SO₂
（4）恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列說法正確的是BDE
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化是該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志．
C．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等．
D．兩次平衡時的O₂體積分?jǐn)?shù)相等
E．第二次平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
（5）某溫度下將10mol SO₂和5.0mol O₂置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8．則該溫度下的平衡常數(shù)K=16．
（6）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下550°C，SO₂轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

16．已知氨基甲酸銨發(fā)生的水解反應(yīng)為：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，某研究小組得到c（NH₂COO^-）隨時間變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法一定正確的是（　　）

	A．	對比①與③，可知濃度越大水解速率越快
	B．	對比①與②，可知溫度越高水解速率越快
	C．	加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大
	D．	氨基甲酸銨在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大