Question

20．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中a表示轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)，p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)以上規(guī)律圖象，下列總結(jié)的反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)論不全面的是（　　）

• A．
  如圖反應(yīng)：△H＜0，P₂＞P₁
• B．
  如圖反應(yīng)：△H＜0，T₁＞T₂
• C．
  如圖反應(yīng)：△H＞0，T₂＞T₁
• D．
  如圖反應(yīng)：△H＞0，T₂＞T₁或△H＜0，T₂＜T₁

Answer 1

分析 A．反應(yīng)Ⅰ說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T₁＞T₂，升高溫度C的物質(zhì)的量減少；
C．反應(yīng)Ⅲ中溫度的高低與溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響有關(guān)；
D．反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，分別根據(jù)T₂＞T₁或T₂＜T₁討論．

解答 解：A．反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂＞p₁，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A正確；
B．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T₁條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達(dá)平衡時(shí)n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故B正確；
C．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T₂條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T₂＞T₁時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當(dāng)T₂＜T₁時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，當(dāng)T₂＞T₁時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0；當(dāng)T₂＜T₁時(shí)，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢(shì)，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．