3．某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）E中出現(xiàn)黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴的現(xiàn)象．
（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl₃•6H₂O晶體．
①Fe³⁺的價電子排布式是3d⁵
②欲檢驗溶液中含有Fe³⁺，選用的試劑為硫氰化鉀（KSCN），現(xiàn)象是溶液變紅．
③該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe³⁺，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe³⁺，可能的原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
④在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
⑤將此濾液中FeCl₂完全氧化為FeCl₃最好選擇Cl₂做氧化劑．

2．某同學對FeSO₄的熱穩(wěn)定性以及FeCl₃的氧化性進行如下探究，已知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化．
（1）查閱資料知FeSO₄可高溫分解，反應方程式為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
①用雙線橋標出FeSO₄高溫分解反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②將所得氣體混合物通入氯化鋇溶液，新得到的鋇鹽是BaSO₄（填化學式）．
（2）若向FeCl₃溶液中通入過量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色． 
①該變化的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
②所得溶液中除確認微粒外還可能存在H₂SO₃，為確認其存在，應選擇的試劑是
D（填寫序號）．A．稀硫酸    B．KMnO₄溶液C．NaOH溶液      D．品紅溶液
（3）若向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的燒杯中，加入鐵粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)論正確的是BE（填寫序號）．
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe³⁺
B．若有固體剩余，則溶液中一定有Fe²⁺
C．若溶液中有Cu²⁺，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe²⁺，則一定有Cu析出
E．若溶液中沒有Cu²⁺，則溶液中也沒有Fe³⁺．

1．利用單質(zhì)鐵（經(jīng)過處理）處理水體砷污染的原理為：單質(zhì)鐵或在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe（OH）₃和FeOOH，可分別寫為Fe₂O₃•3H₂O和Fe₂O₃•H₂O統(tǒng)稱水合氧化鐵]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO3^3-、AsO4^3-等物質(zhì)）．
（1）寫出單質(zhì)鐵在水體中被（O₂）氧化腐蝕得到水合氧化鐵（FeOOH）的化學方程式：
4Fe+3O₂+2H₂O=4FeOOH．
（2）某課題組通過查閱文獻，進行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀和相同質(zhì)量）在相同時間內(nèi)，對影響單質(zhì)鐵去除一定量水體中砷的效率的因素提出了以下假設，并進行了實驗探究：
假設1：水樣的pH；
假設2：水體中所含其他物質(zhì)及離子；
假設3：水體中的溶解氧；
（3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線為圖1，若控制水樣pH=5時，測定不同時間段的除砷效率為圖2：
①根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因可能是酸性較強時，單質(zhì)鐵被腐蝕后，無法生成水合氧化鐵，吸附能力下降，除砷效率降低；
②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度是否達到飲用水標準？達到．（填
“達到”、“未達到”或“無法判斷”）
（4）為驗證假設3，課題組成員設計了以下實驗．請你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度可用分光光度計測定）

實驗步驟	預期實驗結(jié)果和結(jié)論
①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時間N2，以減少水中的溶解氧；	若溶解氧不同的兩份溶液中，測出的砷的濃度不同，則溶解氧對砷的去除效率有影響；反之則無影響．
②向上述兩份溶液中投入足量等質(zhì)量的同種單質(zhì)鐵
③相同一段時間后，用分光光度計測定兩份水樣中砷的濃度

2．實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少？配置稀鹽酸應取用的濃鹽酸的體積為多少？

1．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）硝酸鈉、75%的酒精溶液、Fe（OH）₃膠體、豆?jié){這些物質(zhì)能與Ba（OH）₂（固體）、CuSO₄（固體）、CH₃COOH（液態(tài)）歸為一類的是硝酸鈉．
（2）下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質(zhì)分離的是容量瓶．
（3）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比2：3，分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：3
（4）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發(fā)結(jié)晶 F．高溫分解
①分離CCl₄和H₂O：A；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃：B；
③除去CaO固體中少量的CaCO₃固體：F；
④從碘水中提取碘：C；
⑤分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：D．

20．小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+ （未配平），下列說法中正確的是　　　　 （　�。�

	A．	在該反應中有1 mol H2C2O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA
	B．	該反應配平后H+的化學計量數(shù)為6
	C．	該反應右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-
	D．	該反應的氧化劑為H2C2O4

19．2012年8月26日，延安高速公路發(fā)生特大交通事故，造成36人死亡，3人受傷．起因是由于客車與裝有甲醇的罐車相撞．對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．甲醇應選用的標志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是c．
a．沿玻璃棒緩慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入
（4）實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

17．下列變化過程中，屬于放熱反應的有：②③
①水蒸氣變成液態(tài)水   ②生石灰與水反應
③酸堿中和反應         ④Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體的反應．

16．在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生可逆反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡，C的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是（　�。�

	A．	4 mol A+2 mol B
	B．	1 mol B+3 mol C+1 mol D
	C．	3 mol C+2 mol D
	D．	1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D