16．在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生可逆反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡，C的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol B
B．1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+2 mol D
D．1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

分析 A．等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動；
B．等效為開始加入2molA+2molB，相當于在原平衡的基礎上在加入1molB，與原平衡相比平衡向正反應方向移動；
C．等效為開始加入2molA+1molB+1molD，相當于在原平衡的基礎上在加入1molD，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動；
D．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡．

解答 解：A．等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動，C的物質的量減小大于混合氣體總物質的量減小，故C的物質的量百分含量降低，故A錯誤；
B．等效為開始加入2molA+2molB，相當于在原平衡的基礎上在加入1molB，平衡向正反應方向移動，故C的物質的量百分含量增大，故B錯誤；
C．等效為開始加入2molA+1molB+1molD，相當于在原平衡的基礎上在加入1molD，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動，則C的物質的量百分含量降低，故C錯誤；
D．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡，C的物質的量百分含量不變等于w，故D正確；
故選D．

點評 本題考查等效平衡、化學平衡影響因素等，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN-等形式存在于廢水中．某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究．
Ⅰ．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．
Ⅱ．實驗驗證：破壞性處理CN-的效果．
化學興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以測定CN-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：點燃酒精燈對丁裝置加熱
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K．
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，請標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）對丁裝置加熱放在步驟3進行的原因是將產(chǎn)生的氯氣及時除去．
（3）丙裝置中的試劑是濃硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量．
（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之問能發(fā)生如下反應，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱：丙氯化氫；
（2）寫出下列物質的化學式：FCa（ClO）2；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、牛活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色，請你解釋其中的原因氯氣和水反應生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強氧化性）使溶液褪色．
②某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質B制取簡易消毒液D．其反應原理為：（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）為探究MnO2的質量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：
MnO2的質量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結論是在一定質量范圍內，增加MnO2的質量，化學反應速率加快．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如表實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣
泡情況		較快產(chǎn)生細小氣泡緩慢產(chǎn)生細小氣泡無氣泡產(chǎn)生
結論是Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化效果，且Fe3+比Cu2+催化效果好，實驗Ⅲ的目的是對比實驗，說明Cl-對的H2O2分解沒有催化效果．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下，請排出正確的操作順序，并填寫有關的空格：
A  將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B  蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
C  改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切
D  將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量盛水的燒杯中；
E  用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F  將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
H  繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
則正確操作順序為GDFEHCBA（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）硝酸鈉、75%的酒精溶液、Fe（OH）3膠體、豆?jié){這些物質能與Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的是硝酸鈉．
（2）下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質分離的是容量瓶．
（3）相同物質的量的O2和O3的質量比2：3，分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：3
（4）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發(fā)結晶 F．高溫分解
①分離CCl4和H2O：A；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：B；
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：F；
④從碘水中提取碘：C；
⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應．小明設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的氣體產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸汽．
（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20molNO2和5molO2發(fā)生如下反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如圖1：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的逆反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO2        B．再充入4molNO2和1molO2   C．降低溫度          D．充入氦氣
③圖1中表示N2O5的濃度的變化曲線是c；
（2）圖2是1molNO2氣體和1molCO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應：
N2（g）+2NO2（g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
B．對于能夠自發(fā)進行的吸熱反應，其原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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